题目内容
（1）+3价Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式 ．
（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是 ．
（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图1），每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键．
（4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构（如图2）所示．
①已知CN-与N2结构相似，1molCN-中π键数目为 ．
②上述沉淀溶解过程的化学方程式为 ．
（5）在1-18号元素中，部分连号元素单质的熔点情况（如图3）所示，试回答：
①c点代表的单质可以是 ，其熔点高的主要原因是 ．
②d所属的晶体类型是 ．
（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是
（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图1），每个碳原子通过
（4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构（如图2）所示．
①已知CN-与N2结构相似，1molCN-中π键数目为
②上述沉淀溶解过程的化学方程式为
（5）在1-18号元素中，部分连号元素单质的熔点情况（如图3）所示，试回答：
①c点代表的单质可以是
②d所属的晶体类型是
考点：配合物的成键情况,原子核外电子排布,共价键的形成及共价键的主要类型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，据此计算出外界离子Cl-离子的数目判断；
（2）根据阳离子离子未成对电子数目判断；
（3）石墨是层状结构的，每层每个C原子与周围的三个碳原子成σ键，键角为120°（这些都是实验数据得出的），根据价层电子对互斥理论分析；
（4）①根据N2的结构判断；
②由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4[Fe（CN）6]，据此写出化学方程式；
（5）图3中，处于峰顶的c、k应分别是C、Si两元素属于原子晶体的单质，分子晶体的熔点较低，据此解答．
（2）根据阳离子离子未成对电子数目判断；
（3）石墨是层状结构的，每层每个C原子与周围的三个碳原子成σ键，键角为120°（这些都是实验数据得出的），根据价层电子对互斥理论分析；
（4）①根据N2的结构判断；
②由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4[Fe（CN）6]，据此写出化学方程式；
（5）图3中，处于峰顶的c、k应分别是C、Si两元素属于原子晶体的单质，分子晶体的熔点较低，据此解答．
解答：
解：（1）Co显示+3价，配合物显电中性，即配合物中，含有3个Cl-，1mol该配合物生成1mol AgCl沉淀，则1mol该配合物中含1mol外界离子Cl-，即配离子中含有2个Cl-，又由于Co3+配位数为6，则NH3配位数为4，故该配合物的化学式可写为：[CoCl2（NH3）4]Cl，
故答案为：[CoCl2（NH3）4]Cl；
（2）MnO2中Mn4+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，即含有3个未成对电子；Fe3O4中含有2个Fe3+和一个Fe2+，核外电子排布式分别为：1s22s22p63s23p63d5和1s22s22p63s23p63d6，含有5×2+4=14个未成对电子；Cr2O3中，Cr3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，含有2×3个未成对电子，故Fe3O4所含未成对电子最多，磁性最大的是：Fe3O4，
故答案为：Fe3O4；
（3）石墨每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，因碳纳米管结构与石墨类似，故碳纳米管杂化类型为：sp2，
故答案为：sp2；
（4）①N2中，N原子之间含有2个π键，已知CN-与N2结构相似，则1molCN-中π键数目为2NA，
故答案为：2NA；
②由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4[Fe（CN）6]，则反应的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]，故答案为：Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]；
（5）①图3中，处于峰顶的c、k应分别是C、Si两元素属于原子晶体的单质，金刚石是原子晶体，碳碳键键能很大，所以熔点很高（石墨是混合型晶体，但在每层内碳与碳以共价键相结合，键能很大，故熔点很高）．
故答案为：金刚石（石墨）；金刚石是原子晶体，碳碳键键能很大，所以熔点很高（石墨是混合型晶体，但在每层内碳与碳以共价键相结合，键能很大，故熔点很高）；
②d晶体的熔点很低，在0℃以下，则d所属的晶体类型为分子晶体，故答案为：分子晶体．
故答案为：[CoCl2（NH3）4]Cl；
（2）MnO2中Mn4+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，即含有3个未成对电子；Fe3O4中含有2个Fe3+和一个Fe2+，核外电子排布式分别为：1s22s22p63s23p63d5和1s22s22p63s23p63d6，含有5×2+4=14个未成对电子；Cr2O3中，Cr3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，含有2×3个未成对电子，故Fe3O4所含未成对电子最多，磁性最大的是：Fe3O4，
故答案为：Fe3O4；
（3）石墨每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，因碳纳米管结构与石墨类似，故碳纳米管杂化类型为：sp2，
故答案为：sp2；
（4）①N2中，N原子之间含有2个π键，已知CN-与N2结构相似，则1molCN-中π键数目为2NA，
故答案为：2NA；
②由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4[Fe（CN）6]，则反应的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]，故答案为：Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]；
（5）①图3中，处于峰顶的c、k应分别是C、Si两元素属于原子晶体的单质，金刚石是原子晶体，碳碳键键能很大，所以熔点很高（石墨是混合型晶体，但在每层内碳与碳以共价键相结合，键能很大，故熔点很高）．
故答案为：金刚石（石墨）；金刚石是原子晶体，碳碳键键能很大，所以熔点很高（石墨是混合型晶体，但在每层内碳与碳以共价键相结合，键能很大，故熔点很高）；
②d晶体的熔点很低，在0℃以下，则d所属的晶体类型为分子晶体，故答案为：分子晶体．
点评：本题考查配合物的结构、核外电子排布式、杂化类型判断和配合物化学方程式的书写、物质的熔点等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合考查，题目难度中等，要熟练掌握基础知识．
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