Question

若N表示阿伏加德罗常数的数值，在3（NH₄）₂SO₄

△   .

N₂↑+4NH₃↑+3S0₂↑++H₂O的反应中，当有N个电子转移时，以下说法中错误的是（　　）

• A、有

  N

  3

  个二氧化硫生成
• B、有

  N

  2

  个硫原子被还原
• C、有

  2N

  3

  个硫酸铵分解
• D、有

  N

  3

  个氮原子被氧化

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：（NH₄）₂SO₄在强热分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则N元素的化合价由-3价升高为0，S元素的化合价由+6价降低为+4，结合化合价的变化来解答．

解答： 解：A．反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，则当有1mol电子转移时，有

1

2

molS0₂生成，所以当有N个电子转移时

1

2

N个S0₂生成，故A错误；
B．反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，则当有1mol电子转移时，有

1

2

molS被还原，即当有N个电子转移时，有

N

2

个硫原子被还原，故B正确；
C．反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，当1mol（NH₄）₂SO₄分解时，转移2mol电子，则当有N个电子转移时，有

N

2

个硫酸铵分解，故C错误；
D．反应中N元素的化合价由-3价升高为0，当有N个电子转移时，有

N

3

个氮原子被氧化，故D正确．
故选AC．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，由元素的化合价变化及电子守恒的角度解答该题，题目难度中等．