Question

完成下列各题
（1）将a g钠溶于b g水中，a₁gNa₂O溶于b₁g水中，a₂gNa₂O₂溶于b₂g水中，均得溶质质量分数为8%的溶液．
①若a₁：a₂=31：39，则b₁：b₂=

 

．
②若a为4.6，则b=

 

．
（2）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全，写出发生反应的离子方程式：

 

．
（3）在标准状况下，①4g H₂，②11.2L O₂，③1mol H₂O中，所含中子数最多的是

 

．（填序号）
（4）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
①配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．

 

．
②发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,离子方程式的书写,溶液的配制

专题：

分析：（1）①若a_l：a₂=31：39，则Na₂O、Na₂O₂的物质的量之比=

31

62

：

39

78

=1：1，由于二者生成NaOH相等，最终质量分数相等，则溶液的质量相等，发生反应Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增重为Na₂O的质量，发生反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，溶液增重为与Na₂O₂等物质的量的Na₂O的质量，相当于加入等物质的量的Na₂O，故水的质量应相等；
②根据方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，计算出氢气的质量、NaOH的质量，利用质量守恒计算溶液的质量，再根据质量分数列方程计算；
（2）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全，其反应式为：NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，以此书写离子方程式；
（3）先求出分子的物质的量，再根据分子中中子数计算；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

判断对所配溶液浓度的影响．

解答： 解：（1）①若a_l：a₂=31：39，则Na₂O、Na₂O₂的物质的量之比=

31

62

：

39

78

=1：1，由于二者生成NaOH相等，最终质量分数相等，则溶液的质量相等，发生反应Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增重为Na₂O的质量，发生反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，溶液增重为与Na₂O₂等物质的量的Na₂O的质量，即相当于加入等物质的量的Na₂O，故水的质量应相等，则b₁：b₂=1：1，
故答案为：1：1；
（2）设生成NaOH、氢气的质量分别为x、y，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46         80    2
4.6g       x      y
所以，x=

4.6g×80

46

=8g，y=

4.6g×2

46

=0.2g
反应后溶质质量分数为8%，则

8g

4.6g+bg-0.2g

×100%=8%，解得b=95.6，
故答案为：95.6g；
（2）NaHSO₄是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离，向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全，其反应式为：NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，那么，离子反应方程式为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
（3）在标准状况下，①4g H₂，分子中没有中子，则中子的物质的量为0；
②11.2L O₂，n（O₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，则n（中子）=0.5mol×16=8mol；
③1mol H₂O中n（中子）=1mol×8=8mol，
则所含中子数最多的是②③；
故答案为：②③；
（4）①配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体，则氢氧化钠的物质的量偏小，所以溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
②溶液液面超过刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低．溶液是均匀的，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线，剩余溶液浓度与所配溶液浓度相同，则浓度偏低，故答案为：偏低．

点评：本题考查了根据方程式的计算、离子方程式的书写、物质的量的计算、溶液配制的误差分析等，题目涉及的知识点较多，侧重于综合知识的考查，注重考查学生的分析能力和计算能力．