题目内容
在pH为4-5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（ ）
| A、加入纯Cu将Fe2+还原 |
| B、向溶液中加入（NH4）2S使Fe2+沉淀 |
| C、直接加水加热使杂质离子水解除去 |
| D、在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4-5 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：根据题意，在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe2+离子，应先加入适当的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入适当化学试剂调节溶液PH，以除去Fe3+，注意不能引入新的杂质．
解答：
解：A．Cu不如Fe活泼，加入Cu不能将Fe2+还原，故A错误；
B．加入（NH4）2S与Fe3+反应生成了亚铁，同时生成了CuS沉淀，故B错误；
C．加水很多才可以使Fe3+水解完全，CuCl2浓度非常小，需要再浓缩，对工业生产不利，成本提高，故C错误；
D．在溶液中通入Cl2将亚铁离子氧化成Fe3+，利用在pH为4～5的环境中，Fe2+、Cu2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀原理，可完全除去杂质，故D正确；
故选D．
B．加入（NH4）2S与Fe3+反应生成了亚铁，同时生成了CuS沉淀，故B错误；
C．加水很多才可以使Fe3+水解完全，CuCl2浓度非常小，需要再浓缩，对工业生产不利，成本提高，故C错误；
D．在溶液中通入Cl2将亚铁离子氧化成Fe3+，利用在pH为4～5的环境中，Fe2+、Cu2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀原理，可完全除去杂质，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂问题，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意除杂时不要引入新的杂质．
练习册系列答案
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| ||
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