不能用勒沙特列原理解释的是( )A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．由氢气.碘蒸气.碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．增大压强更有利于合成氨D．硫酸工业上SO2氧化成SO3采用过量的空气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

	A．	棕红色的NO₂加压后颜色先变深后变浅
	B．	由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
	C．	增大压强更有利于合成氨
	D．	硫酸工业上SO₂氧化成SO₃采用过量的空气

分析勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释，以此解答该题．

解答解：A．可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B．反应前后体积相等，增大压强，平衡不移动，但体积减小，浓度增大，与勒沙特列原理无关，故B选；
C．对反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．增加氧气的量，氧气浓度增大，则平衡正向移动，所以促进二氧化硫的转化，从而提高二氧化硫转化率，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选B．

点评本题考查平衡移动原理，为高频考点，改变条件时只有能引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释，否则不能用平衡移动原理解释，注意：平衡移动原理适用范围，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	简单离子半径：Z＞Y
	B．	Z的单质保存在X₂Y中
	C．	ZYX溶液和ZXW溶液都呈碱性，且原理相同
	D．	室温下，0.01mol•L^-1W的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2

15．

实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
（1）该图中有一处未画出，它是环形玻璃搅拌棒（填仪器名称）．
（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是提高装置的保温效果．
（3）如果用0.50mol•L^-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）；原因是氢氧化钠固体溶于水放热．

12．

2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量；
（2）E表示活化能；E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．
（3）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热．
（4）图中△H=-198kJ•mol^-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=-1185kJ•mol^-1．

19．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL
	B．	当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol
	C．	参加反应的金属的总质量 9.6g＞m＞3.6g
	D．	当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24L

9．

将AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O设计成如图所示的电化学装置，其中C₁、C₂均为石墨棒．甲、乙两组同学分别进行下述操作：
甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正确的是（　　）

	A．	甲组操作过程中，C₁做正极
	B．	乙组操作过程中，C₂做负极，电极反应式为：AsO₃^3-+2e^-+2OH^-=AsO₄^3-+H₂O
	C．	两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反
	D．	甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池

16．交通警察使用的“司机酒后驾车检测器”是应用氧化还原反应原理制成的，其反应的化学方程式为（Cr为铬元素）：4CrO₃+C₂H₅OH+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9H₂O CrO₃是一种红色固体，它在酸性条件下与酒精蒸气反应生成蓝绿色的硫酸铬，根据颜色变化来判断司机是否饮酒．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CrO₃是氧化剂
	B．	酒精是还原剂
	C．	当2mol CrO₃被还原时，有3mol电子发生转移
	D．	当0.02mol酒精参与反应时，生成的CO₂在标准状况下的体积为0.896L

13．

根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：P，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是硒．
（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H₃O⁺三角锥形，BF₃正三角形．
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为3$\sqrt{6}$：8．

14．下列有关化学用于表述正确的是（　　）

	A．	质子数和中子数均为6的碳原子${\;}_{6}^{6}$C
	B．	溴化铵的电子式：
	C．	氢氧化钠的电子式：
	D．	2-丙醇的结构简式：

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