题目内容

14．为了除去KC1固体中少量MgSO4和CaCl2杂质．某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是（　　）
①加水溶解  ②加热蒸发得到晶体  ③加入过量BaCl2溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量K2CO3⑥过滤  ⑦加入过量KOH．
A．①⑤③⑦⑥④②B．①⑤⑦③④⑥②C．①⑦③⑤⑥④②D．①⑦③④⑥⑤②

分析 除去KC1固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，选择KOH除去镁离子，选择氯化钡除去除去硫酸根离子，选择碳酸钾除去氯化钙及过量的钡离子，最后加盐酸，以此来解答．

解答 解：除去KC1固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，操作顺序为①加水溶解、⑦加入过量KOH、③加入过量BaCl2溶液、⑤加入过量K2CO3、⑥过滤、④加入过量盐酸、②加热蒸发得到晶体，即为①⑦③⑤⑥④②或①③⑦⑤⑥④②，
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意碳酸钾一定在氯化钡之后，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+
B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
D向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+
A．AB．BC．CD．D
5．某同学利用如图1所示实验装置制备少许Mg3N2，并探究其性质（图中夹持、固定装置均略去，图中A部分为产生氨气的装置）．

已知：①在加热条件下氨气可还原氧化铜生成两种单质和一种化合物；②在空气中加热镁粉可以得到氧化镁和极易水解的Mg3N2．
（1）如图中仪器B的名称是干燥管，装置E中试剂的作用是干燥N2．
（2）若该同学用熟石灰和氯化铵制氨气，则A部分的最佳装置（图2）是I（填序号），其中反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）装置D中U型管内液体和新制氯水相比较，溶液中的微粒（包括离子、分子）种数后者多（选填“前者多”、“后者多”或“相等”）．
（4）实验前F中加入ag镁粉，实验后测得F中固体bg，则装置C中被还原的氧化铜的物质的量至少为$\frac{3（b-a）}{28}$mol，则实验测得氮化镁中镁、氮的原子个数比为$\frac{7a}{12（b-a）}$（用含a、b字母的代数式表示）．
（5）上述实验中若去掉制备装置右端的G装置会导致测得氮化镁中镁、氮的原子个数比偏小（选填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
2．关于苯的下列说法中不正确的是（　　）
A．组成苯的12个原子在同一平面上
B．苯环中6个碳碳键键长完全相同
C．苯的密度比水的小
D．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应
9．下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是（　　）
A．由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来
B．可用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇
C．由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离
D．NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl
19．在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨所含的原子个数相同时，则A、B两容器中气体体积之比为（　　）
A．1：2B．2：1C．2：3D．3：2
6．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）
A．高锰酸钾、硫酸铜、澄清石灰水B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、空气、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱
3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）
    
 A．制备少量氨气B．吸收HClC．分离苯和乙醇的混合物D．制备并收集少量NO2气体
A．AB．BC．CD．D
4．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O
B．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓

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