题目内容
4．下列离子方程式中书写正确的是（ ）| A． | 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O | |
| B． | 硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ | |
| C． | 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4 | |
| D． | 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓ |
分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．铜的活泼性较弱，无法置换出氢气；
C．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；
D．硝酸银与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠．
解答 解：A．氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，正确的离子方程式为：FeO+2H+═Fe2++H2O，故A错误；
B．Cu活泼性较弱，硫酸滴在铜片上无法生成氢气，故B错误；
C．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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14．为了除去KC1固体中少量MgSO4和CaCl2杂质．某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是（ ）
①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量BaCl2溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量K2CO3⑥过滤 ⑦加入过量KOH．
①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量BaCl2溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量K2CO3⑥过滤 ⑦加入过量KOH．
| A． | ①⑤③⑦⑥④② | B． | ①⑤⑦③④⑥② | C． | ①⑦③⑤⑥④② | D． | ①⑦③④⑥⑤② |
12．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A． | 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅 | |
| B． | 高压比常压有利于合成SO3的反应 | |
| C． | 氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度 | |
| D． | 由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
19．键能是指拆开1mol化学键需要吸收的能量或形成1mol化学键所释放的能量．表中列出了某些共价键的键能：
根据表中数据判断下列表述中正确的是（ ）
| 共价键 | 键能/ kJ•mol-1 | 共价键 | 键能/ kJ•mol-1 | 共价键 | 键能/ kJ•mol-1 |
| H-H | 436 | H-Br | 366 | Cl-Cl | 243 |
| H-O | 463 | H-I | 298 | Br-Br | 193 |
| H-Cl | 432 | O=O | 496 | I-I | 151 |
| A． | H2O中含有两个O-H共价键，故用氢气与氧气合成1 mol H2O放出的能量为926 kJ | |
| B． | 用单质合成1 mol H-Cl所放出的能量小于合成1 mol H-Br所放出的能量 | |
| C． | 当用表中卤素单质与氢气合成卤化氢时，所有的反应都是放热反应 | |
| D． | 合成溴化氢的热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=+103 kJ•mol-1 |
9．下列各组物质中，所含分子数不相同的是（ ）
| A． | 10g H2 和10g O2 | B． | 5.6L N2（标准状况）和11g CO2 | ||
| C． | 9g H2O 和0.5mol Br2D | D． | 224mLH2 （标准状况）和0.01mol N2 |
16．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）
| A． | 98.32kJ | B． | 196.64kJ/mol | C． | ＜196.64kJ | D． | ＞196.64kJ |
15．亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫代硫酸钠（Na2S2O3）．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．有关物质的溶解度随温度变化曲线如图2所示．某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置图（如图1）．
部分操作步骤如下：
①打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时，即停止C中的反应，停止加热
③过滤C中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品．
（1）步骤①中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）步骤②中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
（3）步骤③中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒（填仪器名称）．将滤液进行处理过程是将滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
依据反应2S2O32-+I2→S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示．
（4）判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟不改变．
（5）Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是90.2%．（计算结果请用百分数表示并保留1位小数）（Na2S2O3•5H2O的式量为248）
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．有关物质的溶解度随温度变化曲线如图2所示．某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置图（如图1）．
部分操作步骤如下：
①打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时，即停止C中的反应，停止加热
③过滤C中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品．
（1）步骤①中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）步骤②中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
（3）步骤③中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒（填仪器名称）．将滤液进行处理过程是将滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
依据反应2S2O32-+I2→S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示．
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
（5）Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是90.2%．（计算结果请用百分数表示并保留1位小数）（Na2S2O3•5H2O的式量为248）