在一定温度下.对于已达到化学平衡的反应2A.△H＜0.下列有关说法正确的( )A．增加A 的量.平衡不移动B．增加B 的量.平衡正向移动C．升高体系温度.平衡常数K 增大D．压缩气体体积.正.逆反应速率均增大.平衡不移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．在一定温度下，对于已达到化学平衡的反应2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），△H＜0，下列有关说法正确的（　　）

	A．	增加A 的量，平衡不移动
	B．	增加B 的量，平衡正向移动
	C．	升高体系温度，平衡常数K 增大
	D．	压缩气体体积，正、逆反应速率均增大，平衡不移动

分析 2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），△H＜0，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B为固体，反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，以此解答该题．

解答解：A．增加A 的量，反应物浓度增大，平衡正向移动，故A错误；
B．B为固体，加B 的量，平衡不移动，故B错误；
C．升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数减小，故C错误；
D．反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，但反应速率增大，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．

练习册系列答案

7．

已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．一定条件下，向体积固定为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．
（1）反应开始至第3分钟内，CO₂的反应速率v（CO₂）=$\frac{1}{6}$mol/（L•min）．
（2）该条件下，反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$；
（3）能使容器内n（CH₃OH）：n（CO₂）增大的措施有c．
a．升高容器内温度                b．加入适当的催化剂
c．将H₂O（g）从容器中分离出去      d．向容器内充入氦气增压
（4）当反应进行到10分钟时，若向该密闭容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，维持其它反应条件不变，则对体系影响的下列观点，正确的是b．
a．反应的K值增大            b．CO₂的转化率增大
c．达平衡后c（CH₃OH）是10分钟时的2倍d．反应继续放出热能49kJ．

4．分析图中各项的排布规律，请推测第10列有机物的分子式为（　　）

C₅₀H₈₀

C₅₀H₈₂

C₅₀H₈₄

C₅₀H₈₆

	混合物	化合物	单质	盐
A	盐酸溶液	NaOH溶液	石墨	食盐
B	水玻璃	KNO₃晶体	O₂	纯碱（Na₂CO₃）
C	空气	澄清石灰水	铁	石灰石
D	CuSO₄•5H₂O	CaCl₂	水银	CaO

1．土壤的pH 一般在4～9 之间．土壤中Na₂CO₃ 含量较高时，pH 可高达10.5，用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．加入石膏（CaSO₄•2H₂O）可以降低土壤的碱性，有关反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaSO₄•2H₂O=CaCO₃+Na₂SO₄+2H₂O．

2．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
X	地壳中含量最高的非金属元素
Y	M层比K层多1个电子
Z	最外层电子数为内层电子数的0.6倍
W	与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品

（1）X形成的双原子分子的结构式为O=O，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是最高（填“最高”或“最低”），原因是水分子间存在氢键．
（2）金属冶炼Y单质的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（3）Y单质与W元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全，向反应后的溶液中通入过量的CO₂，发生反应的离子方程式为AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）单质Cu在一定条件下与足量Z元素形成的强酸浓溶液反应生成的气体是SO₂（填化学式），检验该气体的常用试剂品红溶液．

19．下列冇关实验方法或操作正确的（　　）

20．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	煤的干馏和煤的液化均是物理变化
	B．	天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
	C．	海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
	D．	用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

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