题目内容
某化合物6.4g在O2中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（ ）
| A、该化合物仅含碳、氢两种元素 |
| B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：2 |
| C、无法确定该化合物是否含有氧元素 |
| D、该化合物中一定含有氧元素 |
考点：测定有机物分子的元素组成
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，根据n=
计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算有机物中C、H原子数目之比，根据m=nM计算C、H元素质量，根据质量守恒定律计算判断化合物中是否含有O元素．
| m |
| M |
解答：
解：化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，
8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=
=0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
7.2g水的物质的量为：n（H2O）=
=0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，
故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，
综上分析可知，A、该化合物含碳、氢、氧元素，故A错误；
B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4，故B错误；
C、该化合物含有氧元素，故C错误；
D、该化合物中一定含有氧元素，故D正确．
故选D．
8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=
| 8.8g |
| 44g/mol |
7.2g水的物质的量为：n（H2O）=
| 7.2g |
| 18g/mol |
故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，
综上分析可知，A、该化合物含碳、氢、氧元素，故A错误；
B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4，故B错误；
C、该化合物含有氧元素，故C错误；
D、该化合物中一定含有氧元素，故D正确．
故选D．
点评：本题考查有机物组成的确定，题目难度不大，注意根据质量守恒判断是否含有氧元素．
练习册系列答案
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异丁烷的二氯代物共有（不考虑立体异构）（ ）
| A、5种 | B、4种 | C、3种 | D、2种 |
如图是元素周期表的一部分．A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子数的| 3 |
| 5 |
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