题目内容

16．图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极．接通电路后，发现B上的c点为红色．试回答：
（1）电源A上的b为负极．
（2）写出c、e两极的电极反应式．
（3）通电一段时间后，c、d、e、f 各极的电解产物的物质的量之比为2﹕2﹕1﹕2．

分析 A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，发现c点显红色，则c点发生2H++2e-=H2↑，所以c为阴极，电源上b为负极，C中发生2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，f上生成氢气，硫酸浓度变大，pH减小，以此来解答．

解答 解：（1）发现c点显红色，则c点发生2H++2e-=H2↑，所以c为阴极，电源上b为负极，故答案为：负；
（2）c为阴极，电解氯化钠溶液时c点发生2H++2e-=H2↑，e为阳极，电解硫酸溶液相对于电解水，e电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）c、d、e、f 各极的电极反应式分别为2H++2e-=H2↑，2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，2H++2e-=H2↑，据电子守恒可知，各极的电解产物的物质的量之比为2﹕2﹕1﹕2，故答案为：2﹕2﹕1﹕2．

点评 本题考查电解原理，明确c点显红色是解答本题的突破口，熟悉发生的电极反应即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　）
A．ls22s22p63s23p5B．1s22s22p63s23p2C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4
16．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．
完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种．
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：d
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：．
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式、．
（5）以乙炔为主要原料，自选必要的无机试剂，合成聚氯乙烯，试写出有关化学反应方程式：CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl，nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．
4．二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得．则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2．
Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2，其流程如图1：

（2）写出电解时发生反应的化学方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是C．（填序号）
A．饱和食盐水          B．碱石灰     C．浓硫酸              D．水
（4）测定ClO2（如图2）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
③滴定终点的现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去，且半分钟内不褪色．
④测得通入ClO2的质量m（ClO2）=1.35cv×10-2g．（用含c、V的代数式表示）
（5）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-．2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2-含量应不超过0.2mg•L-1．若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+，该反应的氧化产物是Fe（OH）3（填化学式），其发生反应的离子方程式为4Fe2++ClO2-+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3↓+Cl-．
11．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸
（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．
实验流程：
①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热．
②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．
③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．
  第一次 第二次第三次 第四次 
体积（mL） 24.00 24.10 22.40 23.90
请回答：
（1）装置A的名称三颈烧瓶．若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为沸水浴加热．
（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为MnCl2．
（3）操作②中趁热过滤的目的是防止苯甲酸结晶析出，减少其损失，操作I的名称过滤、干燥．
（4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管．
（5）样品中苯甲酸纯度为96.00%．
（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全
（1）10%的 NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为3mol/L．
（2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol鼓入Ar的作用是稀释ClO2防止分解爆炸．
（3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O．吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）从滤液中得到的NaClO2•3H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体方法是重结晶．
（5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3，
写出ClO2-在阳极放电时的电极反应方程式ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O．
（6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，
理论上需要的17%的H2O2的质量为0.5ab g（结果必须化简）．
8．下列制定微粒的数目相等的是（　　）
A．等n的水与重水含有的中子数
B．等n的铁分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数
C．等m的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
D．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
5．恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得其中CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图．下列说法错误的是（　　）
A．该密闭容器的体积为1 L
B．反应达平衡，氢气的转化率为0.75
C．反应达平衡，氢气平均反应速率0.075 mol/（L•min）
D．CO2或H2O物质的量不再改变时反应达平衡
6．一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间．以下关于其制冷原因的推测，肯定错误的是（　　）
A．Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程
B．较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水是较慢的过程
C．铵盐在该条件下，发生的复分解反应是吸热反应
D．NH4NO3溶于水会吸收热量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网