具有下列电子排布式的原子中.半径最大的是( )A．ls22s22p63s23p5B．1s22s22p63s23p2C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　）

A．

ls²2s²2p⁶3s²3p⁵

B．

1s²2s²2p⁶3s²3p²

C．

1s²2s²2p²

D．

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

分析原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．

解答解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，
根据原子核外电子排布式知，A、B和D电子层数都是3，C电子层数都是2，所以A、B和D的原子半径大于C，
原子序数：A＞D＞B，属于同一周期元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径最大的是B，
故选B．

点评本题考查了原子半径大小的判断，明确原子半径与电子层数、原子序数（相同电子层数）之间的关系即可解答，难度不大．

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如图所示，
（1）该装置叫原电池装置，可以将化学能转化为电能．
（2）负极是铁，电极反应为Fe-2e-=Fe²⁺．
（3）正极是铜，电极反应为Cu²⁺+2e-=Cu．
（4）电子从Fe极流出（填写Fe或Cu，下同），经导线流入Cu 极．

2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的C0₂等都是雾霾形成的原因．
（1）汽车尾气净化的主要原理为；2N0（g）+2C0（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N₂（g）+2C0₂（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t₁时刻达到平衡状态．
①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD．
A．在单位时间内生成1mol CO₂的同时消耗了lmol CO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再变化
②在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线：
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有增大压强、向容器中充入CO气体．（写出2个）
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3•mol^-1
①该反应在高温下能自发进行（填“高温”或“低温，’）．
②煤气化过程中产生的有害气体H₂S可用足量的Na₂C0₃溶液吸收，该反应的离子方程式为CO₃^2-+H₂S=HCO₃^-+HS^-．（已知：H₂S：K_a1═9.1×10^-18；K_a2═1.1×10^-12，H₂CO₃：K_a1═4.3×10^-7；K_a2═5.6×10^-11．）
（3）已知反应：CO（g）+H₂0（g）?CO₂（g）+H₂（g），现将不同量的CO（g）和H₂0（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组	温度 ℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度 ℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1条件下平衡常数K=2.67（保留小数点后二位）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b．
③该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在900⁰C时，另做一组实验，在此容器中加人l0mol C0，5mo1H₂0，2mo1C0₂，5mol H₂，则此时V_正＜V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

3．（1）下列物质中：互为同素异形体的有③⑤ （填序号，下同），属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①④．
①液氯 ②${\;}_{17}^{35}$Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷 ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是②⑧（填序号，下同），只存在离子键的是⑤⑦，既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，既存在离子键又存在非极性共价键的是③．
①Ar ②CO₂ ③Na₂O₂④KOH ⑤MgBr₂ ⑥NH₄Cl ⑦CaO ⑧H₂SO₄
（3）某化学反应，设反应物总能量为E₁，生成物总能量为E₂，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变，则：
①若E₁＞E₂，则该反应为放热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而被释放出来的过程．
②若E₁＜E₂，则该反应为吸热反应．该反应过程可看成是贮存能量的过程．

10．由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C₆H₆的一种含叁键且无双键、无支链的链烃的结构简式HC≡C-C≡C-CH₂-CH₃或HC≡C-CH₂-C≡C-CH₃或HC≡C-CH₂-CH₂-C≡CH或CH₃-C≡C-C≡C-CH₃；．

20．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	2，4-二乙基戊烷		B．	4-甲基-3-乙基戊烷
	C．	1，3，4-三甲苯		D．	2-甲基-2-氯丙烷

7．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
	B．	锌铜原电池正极反应式：Cu-2e^-═Cu²⁺
	C．	次氯酸的电离方程式：HClO?H⁺+ClO^-
	D．	已知中和热为57.3 kJ•mol^-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式为：H₂SO₄ （aq）+2NaOH （aq）═Na₂SO₄ （aq）+2H₂O （ l ）△H=-57.3 kJ•mol^-1

4．X、Y、Z、W四种物质有如图1相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）向FeCl₂溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是Cl₂；
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是3Cl₂+I^-+3H₂O═6Cl^-+IO₃^-+6H⁺；
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X与Y反应的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）若用图2装置只进行Z+W X+Y反应（夹持装置未画出）：
①完成此实验有多步操作，其中三步是：
a．点燃酒精灯；b．滴加盐酸；c．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是bca（填字母）；
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶；
（3）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO₃中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精确到0.1）．

图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极．接通电路后，发现B上的c点为红色．试回答：
（1）电源A上的b为负极．
（2）写出c、e两极的电极反应式．
（3）通电一段时间后，c、d、e、f 各极的电解产物的物质的量之比为2﹕2﹕1﹕2．