Question

浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）．试计算：
（1）参加反应Cu的质量为多少？
（2）被还原的硫酸的物质的量为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,氧化还原反应的计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算二氧化硫气体的物质的量，根据方程式Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O计算参加反应Cu的质量；
（2）由方程式Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，被还原的硫酸的物质的量等于二氧化硫的物质的量．

解答： 解：标准化状况下，2.24L二氧化硫的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
（1）令参加反应的Cu的质量为m，则：
Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
64g                     1mol
m                       0.1mol
所以m=64g×

0.1mol

1mol

=6.4g，
答：参加反应Cu的质量为6.4g．
（2）由方程式Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，被还原的硫酸的物质的量等于二氧化硫的物质的量，即被还原的硫酸为0.1mol，
答：被还原的硫酸的物质的量为0.1mol．

点评：本题考查根据方程式的有关计算、氧化还原反应等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．