题目内容

氢气是未最理想的能，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O
 激光 
.
SiO2
2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．则太阳光分解海水时，实现了从太阳能转化为
 
能，水分解时，断裂的化学键有
 
，断裂该键
 
能量．（填“吸收”或“放出”）
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：太阳光分解海水时，太阳能转化为化学能，水分解断裂的化学键为H-O，断裂化学键需要吸收能量．
解答： 解：太阳光分解海水时，太阳能转化为化学能，水分解时，水分子中的H-O断裂生成氧原子和氢原子，断裂化学键需要吸收能量．
故答案为：化学；H-O；　吸收．
点评：本题考查了能量的转化形式及放热反应等知识点，难度不大，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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从以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填）．
①二氧化碳 ②硫化氢 ③氯化铵 ④氢氧化钾 ⑤乙炔 ⑥乙醇
（1）含有非极性键的是
 
；
（2）既含有σ键又含有π键的是
 
；
（3）含有配位键的是
 
；
（4）分子的立体结构呈V形的是
 
；
（5）属于非极性分子的是
 
；
（6）属于离子化合物的是
 
．
浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）．试计算：
（1）参加反应Cu的质量为多少？
（2）被还原的硫酸的物质的量为多少？
鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法
 
．
某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
 
．该反应中，氧化剂是
 
，氧化产物是
 
．（均填化学式）
有A、B、C三种元素，已知①4g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含有42mol电子．根据以上信息填写下列空白：
（1）A元素的离子结构示意图为
 
．
（2）用电子式表示AB2的形成过程
 
．
（3）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有
 
现象发生，生成物的化学式为
 
，它属于
 
（填“离子”或“共价”）化合物．
脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中
 
不是高分子化合物，它们都能发生
 
反应，脂肪的产物是
 
，淀粉的最终产物是
 
，蛋白质的最终产物是
 
．
下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
电解质 平衡方程式 平衡常数K Ksp
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO3 5.7×10-10
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
H2O Kw=1.0×10-14
Mg（OH）2 Mg（OH）2?Mg2++2OH- 5.6×10-12
回答下列问题：
I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
 
（须填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：
 
；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
 
；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）如图1所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T1
 
T2（填＞、=、＜）；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
 
．
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
II．平衡常数的计算：
（1）用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线图2．其中①点所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH）、③点所示溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）则CH3COOH的电离平衡常数Ka=
 
．
（2）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：Kh=
 
．
（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）试列出该反应平衡常数K与Kb（NH3?H2O）、Ksp[Mg（OH）2]的关系式并计算：
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中
B、少量的浓硫酸沾到皮肤上，可用大量的水冲洗
C、凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D、用量筒量取12.35mL盐酸

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