题目内容
15．某有机物的分子式为C3H7O2N，关于它的叙述不正确的是（ ）| A． | 该分子可能是天然蛋白质水解的产物 | |
| B． | 该分子核磁共振氢谱图可能有两个吸收峰，且面积之比为1：6 | |
| C． | 该分子只有2种同分异构体 | |
| D． | 分子中可能含有个一个羟基 |
分析 A．C3H7O2N可能是丙氨酸；
B．根据峰的种类等于氢原子种类，峰面积之比等于个数之比；
C．同分异构体可能是氨基酸，也可能是硝基化合物等；
D．分子中可能为CH2OHCONHCH3；
解答 解：A．该分子可能是天然蛋白质水解的产物丙氨酸，故A正确；
B．该分子结构简式可能为：CH3CH（NO2）CH3，核磁共振氢谱图可能有两个吸收峰，且面积之比为1：6，故B正确；
C．该分子若为氨基酸，有2种结构，若为硝基化合物，有2种结构，同分异构体数目大于4种，故C错误；
D．分子中可能为CH2OHCONHCH3，分子中含有个一个羟基，故D正确；
故选C．
点评 本题主要考查了有机物的结构与同分异构体，难点是同分异构体种类的判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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5．分别用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气的体积（同温同压）最大的是（ ）
| A． | 将钠投入到足量水中 | |
| B． | 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 | |
| C． | 将钠放入足量稀硫酸中 | |
| D． | 将钠放入足量氢氧化钠溶液中 |
6．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）．其主要成分都是（ ）
| A． | 氢气 | B． | 碳水化合物 | C． | 碳氢化合物 | D． | 醇类 |
3．解放日报12月13日报道，甘肃发现亿吨级大油田，石油是一种重要的能源．下列关于石油的说法正确的是（ ）
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| C． | 石油的裂化属于物理变化 | D． | 石油分馏获得的各馏分是纯净物 |
10．在中和滴定实验中，下列仪器中不会用到的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
20．
某同学分析Zn 与稀H2SO4的反应．
（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol 则Zn 与稀H2SO4反应生成1mol H2时的反应热△H=kJ/mol．
（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K 开始，每间隔1 分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a 管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K 时比断开K 时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K 时的反应速率快于闭合K 时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112 的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
某同学分析Zn 与稀H2SO4的反应．（1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol 则Zn 与稀H2SO4反应生成1mol H2时的反应热△H=kJ/mol．
（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K 开始，每间隔1 分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a 管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
| 1 分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 1 分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K 时比断开K 时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K 时的反应速率快于闭合K 时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112 的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．
7．标准状况下0.05mol某一无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通过足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀为0.15mol；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．
（1）计算燃烧产物中水的质量．
（2）此气体的化学式是C3H6．
（3）写出表示此气体燃烧热的热化学方程式C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ/mol．
| 可能用到的燃烧热 | C2H4 | C3H6 | C3H8 |
| 单位/kJ•mol-1 | 1411 | 2092 | 2220 |
（2）此气体的化学式是C3H6．
（3）写出表示此气体燃烧热的热化学方程式C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ/mol．
2．
如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据图示下列叙述正确的是（ ）
如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据图示下列叙述正确的是（ ）| A． | 该反应的热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-192kJ•mol-1 | |
| B． | 不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为92kJ | |
| C． | 曲线b表明加入催化剂，反应热减小 | |
| D． | 曲线b表明加入催化剂，反应速率加快 |
3．
如图表示一定条件下N2+3H2?2NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ）
如图表示一定条件下N2+3H2?2NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ）| A． | 加压 | B． | 升温 | C． | 加入催化剂 | D． | 增大反应物浓度 |