题目内容

9．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
A．二氧化碳   碳酸钠B．硫酸钠  乙醇
C．氧化铝  硫D．盐酸  蔗糖

分析 电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、一些氢化物和大多数有机物；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

解答 解：A．二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，碳酸钠是电解质，故A错误；
B．硫酸钠是盐，属于电解质，乙醇是非电解质，故B正确；
C．氧化铝是电解质，硫是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，蔗糖是非电解质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质和非电解质的判断，把握概念是解题关键，注意单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质．

练习册系列答案
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19．二氧化锰在生活和化学实验中有广泛应用．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：

（1）步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是D（填序号）．
A．碱性              B．稳定性             C．氧化性            D．还原性
（2）用惰性材料作电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰，写出阳极反应式：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+．
步骤Ⅲ中，以KClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）用100mL 12.0mol•L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气在标准状况下体积范围为V（Cl2）＜6720mL．工业上可以用实验室制氯气的残余物质溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式：2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-．
（4）二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂．下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案；
实验20.0mL双氧水溶液浓度粉状MnO2温度待测数据
Ⅰ5%2.0g20℃
Ⅱ5%1.0g20℃
Ⅲ10%1.0g20℃
Ⅳω2.0g30℃
①实验Ⅱ和Ⅲ的结论是其他条件不同，反应物浓度越大，反应速率越快．
②利用实验Ⅰ和Ⅳ探究温度对化学反应速率的影响，w=5%．本实验待测数据是收集等体积氧气所需要的时间．
20．周期表中第ⅡA族元素都为金属元素．
（1）铍随为第ⅡA元素，但却与第ⅢA族铝元素性质更相近，如二者的氯化物都为共价化合物，都易形成共聚分子．

①在多聚氯化铍中，铍原子的轨道杂化类型为sp3杂化，AlCl3易于Cl-结合生成[AlCl4]的结构式为（若有配位键，用“→”表示），[AlCl4]的立体构型名称为正四面体形．
②在[AlCl4]中，铝原子价电子在杂化轨道中的排布图为，铍与铝元素性质相近的原因是Be与Al的电负性相近．
（2）镁与铝同为第三周期元素，设镁的电离能为I1、I2、I3…，铝的电离能为I1′、I2′、I3′…，下列关于镁和铝电离能的描述不正确的是B
A．I1＜I2＜I3＜I4     B．I3+I2＜I2+I1     C．I2-I1′＜I2-I1      D．I2′＞I2：I1′＜I1
（3）碳酸盐的阳离子不同，热分解的温度不同，MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的热稳定性有强到弱的顺序为BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3，其原因是碳酸盐分解的本质为CO32-生成CO2和O2-，O2-与金属阳离子结合的过程，而MgO晶格能最大最稳定，故MgCO3最易分解（或离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易）
（4）硅是构成矿物和岩石的主要元素，岩浆中MgSiO3、CaSiO3、SrSiO3、BaSiO3晶出的先后顺序为MgSiO3＞CaSiO3＞SrSiO3＞BaSiO3
（5）镁晶体的堆积方式为ABA型，其晶胞结构如图2所示，该堆积方式的空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（用含π的式子表示）
17．四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质．请回答：
（1）化合物丙和乙的反应的化学方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（2）A和E两种元素构成的一种化合物，其水溶液显弱酸性，试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因H2O2?HO2-+H+；
（3）将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性；试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-，该溶液中存在的离子有（请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）在丙和乙的反应中，当转移1.5mol电子时，得到A单质3 g；若同时得到X的溶液0.50L，则所得溶液的物质的量浓度为3.0mol/L．
（5）工业制取甲的反应为：D2（g）+3A2（g）?2甲（g）△H＜0．若改变下列任何一个条件（其它条件不变）时，上述平衡一定向右移动的是（填写序号）ACE．
A．将甲不断从反应体系中分离     B．减小反应体系的压强    C．降低反应体系的温度
D．加入适当的催化剂             E．向体系中充入D2和A2．
4．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸，为研究铁材料与热浓硫酸的反应，某学习小组称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热．充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中除含Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中Fe2+，应选用（　　）
A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液
14．下列表述中正确的是（　　）
A．NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质
B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-
C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3?CO32-+2H+
D．配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度
1．根据如图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式．
（1）当A是气体单质时，A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3．
（2）当A是固体单质时，A是S，B是H2S，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4．
18．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制成1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
（2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C（填序号）．
A．5mL   B．10mL  C．25mL  D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低．
12．二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等．实验室制备二茂铁装置示意图如下：

实验原理为：

实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min．
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（密度0.95g/cm3），搅拌．
③将6.5g无水FeCl2与（CH3）2SO（二甲亚砜）配成的溶液25ml装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min．
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌．
⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液．
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品．
⑦…
回答下列问题：
（1）步骤①中通入氮气的目的是：排尽装置中空气，防止实验过程中亚铁离子被氧化．
（2）仪器c的名称为：三颈烧瓶，其适宜容积应为：b．
a．100ml        b．250ml          c．500ml
（3）仪器d使用前应进行的操作是：检漏，请简述该过程：关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水．
（4）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在下图中进行，其操作名称为：升华．

（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是测定所得固体的熔点．
（6）最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为50%（保留两位有效数字）．

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