题目内容

足量的两份铝粉分别与等体积的NaOH溶液和稀硫酸反应，同温同压下产生等体积的气体，则NaOH溶液和稀硫酸的物质的量浓度之比为

A．3：2 B．2：3 C．1：3 D．1：1

B

【解析】

试题分析：设生成的氢气的物质的量为n mol，根据反应：2Al + 2OH — +2H2O ＝AlO2— +3H2↑和2 Al +6H+＝Al3+ +3H2↑知道生成n mol的H2消耗的OH —和H+的物质的量分别为：2n/3mol 、2nmol，则需要的NaOH和H2SO4的物质的量为2n/3mol 、nmol，溶液的体积相同，所以NaOH溶液和稀硫酸的物质的量浓度比为：2n/3 ：n=2：3，选B。

考点：有关物质的量和物质的量浓度的计算。

练习册系列答案
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（11分）果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量。

实验步骤：

（ⅰ）在烧瓶中加入50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10 min。

（ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞试液，用0.01000 mol·L－1NaOH标准溶液滴定。

回答问题：

（1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是 。

A．容量瓶 B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒

（2）将50. 00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是 。

（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。

（4）若步骤（ⅱ）消耗NaOH标准溶液25. 00 mL，则果汁样品中SO2残留量是 g/L。

（5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积 。

A．V = 25 mL B．25 mL＜V＜50 mL C．V＞50 mL

（12分)（1）物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③CH3COONH4，c(NH4+)由小到大的顺序是 （填序号）。

（2）同浓度的下列溶液：①CH3COONH4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序 是 。

（3）物质的量浓度相同的 ①盐酸、②硫酸溶液、 ③醋酸（CH3COOH）溶液各100 mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是 。

（4）CH3COONa溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）。

（5）常温时，若10体积pH1＝a的盐酸溶液与1体积pH2＝b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________。

把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中，恰好完全反应。试计算：

（1）该合金中镁和铝的物质的量。

（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl-）为1.3mol/L，欲将Mg2+、Al3+恰好转化为沉淀，需加入4mol/LNaOH溶液

A．65mL B．40mL C．72mL D．128mL

天气预报是百姓生活、工作中备受关注的一件事。近年来我国重点城市已发布“空气质量日报”。 下列物质中不列入首要污染物的是

A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物

下列实验方案的设计中，不可行的是

A．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

B．用萃取的方法分离水和四氯化碳

C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉和铝粉

D．将氧气和氮气的混合气体通过灼热的铜网，以除去其中的氧气

在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是

A．H+、Na+、Cl－、AlO2－

B．Al3+、NO3－、SO42－、MnO4－

C．K+、Ca2+、OH－、HCO3－

D．NH4+、NO3－、Cl－、CO32－

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钠与氯化铜溶液：2OH－＋Cu2+===Cu(OH)2↓

B．石灰石与盐酸：CO32－＋2H+===CO2↑＋H2O

C．氯气与碘化钾溶液：Cl2＋2 I－ ＝ 2 I ＋ 2 Cl－

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O

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