Question

有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl-）为1.3mol/L，欲将Mg2+、Al3+恰好转化为沉淀，需加入4mol/LNaOH溶液

A．65mL B．40mL C．72mL D．128mL

Answer 1

A

【解析】

试题分析：根据溶液中阴离子、阳离子所带的电荷数相等有：2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl－)，2×0.2+3c(Al3+)=1.3，

c(Al3+)=0.3 mol/L， n（Mg2+）=0.2 mol/L×0.2L=0.04mol，n（Al3+）=0.3 mol/L×0.2L=0.06mol，欲将Mg2+、Al3+恰好转化为沉淀，，根据：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，0.04molMg2+反应需要0.08mol的OH-，根据：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓，0.06mol的Al3+需要0.18mol的OH-，则OH-的总物质的量为0.08+0.18=0.26mol，V（NaOH）=0.26mol÷4 mol/L=0.065L=65mL ，选A。

考点：有关物质的量的计算。