Question

把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中，恰好完全反应。试计算：

（1）该合金中镁和铝的物质的量。

（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

Answer 1

（1）0.1 mol；0.1 mol （4分） （2）3.36L （2分）

【解析】

试题分析：（1）设设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据：

Mg +2 H+ ＝Mg 2+ +H2↑,2Al + 6H+ ＝Al3++ 3H2↑,

x 2x y 3y 则：24x +27y=5.1 2x + 3y=0.5×1 得：x=y=0.1mol。（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，只有铝和氢氧化钠溶液反应，根据：

2Al + 2OH- +2 H2O ＝2AlO2-+ 3H2↑,0.1mol铝反应可生成氢气0.15mol，体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L

考点：有关物质的量的计算。