Question

25℃时，现有浓度为0.10mol/L FeCl₃溶液．请回答：
（1）该溶液的pH

 

7（填“＞”或“＜”），其原因是

 

（用离子方程式表示）．
（2）下列说法正确的是

 

（填序号）．
①FeCl₃是强电解质
②该溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（Fe³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③向1mL 0.10mol/L MgCl₂溶液中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.10mol/L FeCl₃溶液，沉淀转变为红褐色，说明溶解度：Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃
（3）用石墨作电极电解FeCl₃溶液时，阳极反应式是

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,电解原理

专题：盐类的水解专题,电化学专题

分析：（1）FeCl₃属于强酸弱碱盐，Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃和H⁺；
（2）①FeCl₃在溶液中完全电离；
②FeCl₃溶液显酸性；
③根据沉淀的转化原理分析；
（3）根据离子的放电顺序及反应类型书写．

解答： 解：（1）FeCl₃属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，即PH＜7，Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃和H⁺，其水解方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
故答案为：＜；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）①FeCl₃在溶液中完全电离，所以FeCl₃属于强电解质，故正确；
②FeCl₃溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（Fe³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故错误；
③由沉淀的转化原理可知：溶解度大沉淀转化为溶解度小的容易实现，所以向1mL 0.10mol/L MgCl₂溶液中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.10mol/L FeCl₃溶液，沉淀转变为红褐色，说明溶解度：Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃，故正确；
故答案为：①③；
（3）用石墨作电极电解FeCl₃溶液时，阳极上是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，则其电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

点评：本题考查了盐的水解、溶液中离子浓度的比较、沉淀的转化、电解原理及电极反应式的书写；题目涉及的知识点较多，题目难度中等．