题目内容
在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2+3H2?2NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%．若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（ ）
| A、15mol 25% |
| B、20mol 50% |
| C、20mol 75% |
| D、40mol 80% |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：恒温恒容下，若开始只充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与原平衡时相同，二者为等效平衡，由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，故平衡时对应组分的物质的量相等，根据极限法计算氨气的物质的量，根据方程式计算原平衡时氨气的物质的量，进而计算开始只充入NH3时氨气的转化率．
解答：
解：恒温恒容下，若开始只充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与原平衡时相同，二者为等效平衡，由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，故平衡时对应组分的物质的量相等，需要氨气的物质的量=10mol×2=20mol，原平衡中参加反应氢气为30mol×25%=7.5mol，由方程式可知平衡时氨气的物质的量=7.5mol×
=5mol，故若开始只充入NH3，氨气的转化率=
×100%=75%，
故选C．
| 2 |
| 3 |
| 20mol-5mol |
| 20mol |
故选C．
点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡，理解等效平衡规律是解题关键，注意不同方向建立等效平衡，转化率之和为1，难度中等．
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下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ |
| C、氯化铝溶液与氨水反应：A13++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
| A、反应不再进行 |
| B、反应物浓度等于生成物浓度 |
| C、反应物质量等于生成物质量 |
| D、各组分浓度不再随时间而变化 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO |
| C、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ |
同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是（ ）
| A、原子序数：X＞Y＞Z |
| B、主族序数：Y＞X＞Z |
| C、气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ |
| D、元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z |
下列实验装置或操作正确的是（ ）
A、 制取NH3 |
B、 干燥NH3 |
C、 称量NaOH固体 |
D、 石油的分馏 |
下列物质的水溶液呈酸性的是（ ）
| A、碳酸氢钠 | B、氨气 |
| C、醋酸 | D、纯碱 |