Question

9．向等物质的量浓度的HCl、AlCl₃、NH₄Cl、MgCl₂混合溶液中逐滴加入1mol•L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 在0～a段加入的NaOH溶液与NH₄Cl反应
• B． 在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Al（OH）₃
• C． c点溶液中溶质只有NaCl
• D． 在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A.0～a段加入的NaOH溶液与HCl的反应；
B．对应的电解质越难电离，越易与OH^-反应，五种微粒中，能与OH^-反应的有H⁺，Al³⁺，Mg²⁺，NH₄⁺，Al（OH）₃其中H⁺最易与OH^-反应，其次为Al³⁺，Mg²⁺，反应后生成水、氢氧化铝和氢氧化镁，接着是NH₄⁺，最后溶解Al（OH）₃；
C.0～a段加入的NaOH溶液与HCl的反应生成NaCl和水，在．a～c段的混合溶液中加入NaOH溶液，发生反应Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，至c点时Mg²⁺，Al³⁺恰好完全沉淀，溶液中还有未反应的NH₄Cl，故溶液中的溶质只有NaCl，NH₄Cl；
D．d～e段加入的NaOH溶液发生的反应为Al（OH）₃+OH^-=AlO^-₂+H₂O．

解答 解：A.0～a段加入的NaOH溶液与HCl的反应，故A错误；
B．对应的电解质越难电离，越易与OH^-反应，五种微粒中，能与OH^-反应的有H⁺，Al³⁺，Mg²⁺，NH₄⁺，Al（OH）₃其中H⁺最易与OH^-反应，其次为Al³⁺，Mg²⁺，反应后生成水、氢氧化铝和氢氧化镁，接着是NH₄⁺，最后溶解Al（OH）₃，故B正确；
C.0～a段加入的NaOH溶液与HCl的反应生成NaCl和水，在．a～c段的混合溶液中加入NaOH溶液，发生反应Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，至c点时Mg²⁺，Al³⁺恰好完全沉淀，溶液中还有未反应的NH₄Cl，故溶液中的溶质只有NaCl，NH₄Cl，故C错误；
D．d～e段加入的NaOH溶液发生的反应为Al（OH）₃+OH^-=AlO^-₂+H₂O，故D错误；
故选B．

点评 理清反应的整个过程，问题即可解决，可以利用方程式进行分析，本题题目难度中等．