Question

已知某温度下，在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：
2A（g）?B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ/L时间t与A、B的浓度有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol/L，则下列结论正确的是（　　）

• A、该温度下此反应平衡常数为3.2
• B、A的初始物质的量为4 mol
• C、0-15min内，气体密度不变
• D、要使

  c(B)

  c(A)

  =3，只能降低反应温度

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6mol?L^-1，

c(B)

c(A)

=2，故平衡时c（A）=0.8mol/L；
A．根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算平衡时c（C），代入平衡常数表达式k=

c(B)c(C)

c2(A)

计算；
B．根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（A），A的平衡浓度+△c（A）=A的起始浓度，再根据n=cV计算；
C．反应过程中气体质量不变，体积不变，密度不变；
D．要使

c(B)

c(A)

=3，应改变条件使c（B）增大，c（A）降低，结合外界条件对平衡影响分析．

解答： 解：由图可知，15min时反应到达平衡，平衡时c（B）=1.6mol?L^-1，

c(B)

c(A)

=2，故平衡时c（A）=0.8mol/L；
A．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故平衡时c（C）=c（B）=1.6mol?L^-1，故平衡常数表达式k=

c(B)c(C)

c2(A)

=

1.6×1.6

0．82

=0.04，故A错误；
B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6mol?L^-1=3.2mol?L^-1，A的起始浓度为3.2mol?L^-1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物质的量为4mol/L×2L=8 mol，故B错误；
C．在2L密闭容器中反应过程中气体质量不变，体积不变，密度不变，故C正确；
D．要使

c(B)

c(A)

=3，应改变条件使c（B）增大，c（A）降低，可以只增大B的浓度，该反应为放热反应，可以降低温度使平衡向正反应进行，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡图象、有关计算、影响平衡的因素等，注意D选项，反应前后气体的体积不变，只降低A的浓度所到达的平衡状态与原平衡状态为等效平衡，c（B）/c（A）值不变，题目难度中等．