题目内容
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、恒容密闭容器中进行反应：2A2（g）+B2（g）?2A2B（g）；△H＜0，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率 |
| B、在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的浓度不变 |
| C、使用催化剂能够改变反应历程，增大反应物分子的接触面积，从而加快反应速率 |
| D、放热或熵增过程自发进行的可能性比吸热或熵减过程要大 |
考点：化学平衡的影响因素,焓变和熵变,电解原理
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析：A．升高温度，平衡向吸热方向移动；
B、饱和溶液的浓度只与温度有关；
C、催化剂能够改变反应历程，降低反应所需的活化能；
D、判断反应能否自发进的依据△H-△S?T＜0．
B、饱和溶液的浓度只与温度有关；
C、催化剂能够改变反应历程，降低反应所需的活化能；
D、判断反应能否自发进的依据△H-△S?T＜0．
解答：
解：A．恒容密闭容器中进行反应：2A2（g）+B2（g）?2A2B（g）；△H＜0，达到化学平衡后，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆方向移动，所以会使逆反应速率大于正反应速率，故A正确；
B、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，实质是电解水，饱和溶液的浓度只与温度有关，所以水减少时，会析出晶体，而溶液的浓度不变，故B正确；
C、催化剂能够改变反应历程，降低反应所需的活化能，使反应速率加快，但是不会增大反应物分子的接触面积，故C错误；
D、判断反应能否自发进的依据△H-△S?T＜0，放热时△H＜0，熵增时△S＞0，反应更容易发生，所以放热或熵增过程自发进行的可能性比吸热或熵减过程要大，故D正确；
故选C．
B、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，实质是电解水，饱和溶液的浓度只与温度有关，所以水减少时，会析出晶体，而溶液的浓度不变，故B正确；
C、催化剂能够改变反应历程，降低反应所需的活化能，使反应速率加快，但是不会增大反应物分子的接触面积，故C错误；
D、判断反应能否自发进的依据△H-△S?T＜0，放热时△H＜0，熵增时△S＞0，反应更容易发生，所以放热或熵增过程自发进行的可能性比吸热或熵减过程要大，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了温度对平衡的影响、电解原理的应用、催化剂对反应的影响、反应自发性的判断，题目侧重于考查学生对基础知识的掌握情况，难度不大．
练习册系列答案
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下述实验方案能达到实验目的是（ ）
| 编号 | A | B | C | D |
| 实验 方案 |
 食盐水 |
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 置于光亮处 |
| 实验 目的 |
验证铁钉发生析氢腐蚀 | 从碘与NaCl混合溶液中分离出碘 | 实验室制备乙炔 | 验证甲烷与氯气发生化学反应 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
一定条件下，尿素[CO（NH2）2]与NO反应生成N2和另外2种对环境无污染的氧化物．如图是CO（NH2）2与某种烟气中NO的物质的量之比分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度（t）变化的图象．下列说法错误的是（ ）| A、尿素脱除NO的反应为：2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2 |
| B、图中a，对应CO（NH2）2与NO的物质的量之比为1：2 |
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铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是H2SO4溶液．现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（ ）
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下列说法不正确的是（ ）
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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D、要使
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下列说法不正确的是（ ）
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| B、“血液透析”的原理利用了胶体的性质 |
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