据报道.科学家已成功合成了少量的O4.有关O4的说法正确的是( )A．O4的摩尔质量是64gB．O4与O3.O2互为同位素C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1:1D．32gO4所含的电子数为32NA(NA为阿伏加德罗常数) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．据报道，科学家已成功合成了少量的O₄，有关O₄的说法正确的是（　　）

	A．	O₄的摩尔质量是64g
	B．	O₄与O₃、O₂互为同位素
	C．	相同质量的O₄与O₃所含原子个数之比为1：1
	D．	32gO₄所含的电子数为32N_A（N_A为阿伏加德罗常数）

分析 A．摩尔质量的单位错误，g为质量的单位，摩尔质量的单位为g/mol；
B．同位素研究对象为原子，O₄与O₃、O₂互为同素异形体；
C．二者都只含有O原子，质量相同时含有的氧原子数目相等；
D．32g O₄中含有32gO原子，O原子中含有8个电子．

解答解：A．O₄的摩尔质量为64g/mol，故A错误；
B．O₄与O₃、O₂为氧元素的不同单质，它们之间互为同素异形体，故B错误；
C．相同质量的O₄与O₃含有相同的O质量的原子，则所含原子个数之比为1：1，故C正确；
D．32g O₄中含有32gO原子，含有O原子的物质的量为：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，2molO原子中含有电子的物质的量为：8mol×2=16，含有电子数为16N_A，故D错误；
故选C．

点评本题考查较为综合，涉及物质的量的计算、同位素与同素异形体等知识，题目难度不大，明确同位素与同素异形体的关系为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

相关题目

18．某兴趣小组模拟企业对含铬废水（Cr₂O₇^2-和Cr³⁺）处理流程如图1

已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O
请回答：
（1）用离子方程式表示调节池里发生的反应：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）操作Ⅰ得到的残渣的化学式为Fe（OH）₃．
（3）操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是B．
A．4mol•L^-1盐酸 B．6mol•L^-1硫酸C．石灰乳 D．碳酸钠
（4）为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr₂O₇^2-完全转化为Cr³⁺，再用amol•L^-1的EDTA（用H₄Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺，Cr³⁺+Y^4-=CrY^-
①滴定时采用如图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点是操作简单，无视力误差，计算精确．
②实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为520abmg•L^-1（用含a、b的式子表示）．

8．从浓度为98%，密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸试剂瓶中取出10mL的浓硫酸，然后稀释至1L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为（　　）

5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、[Al（OH）₄]^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、HCO₃^-
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-．

12．（1）指出下列实验用品或仪器（已经洗涤干净）使用时的第一步操作：
①石蕊试纸（检验气体性质）将石蕊试纸润湿；
②容量瓶是否漏水．
（2）下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是ABCE（填代号）．
A．用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯
B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3%-5%的NaHCO₃溶液
E．点燃可燃性气体（如H₂、CO、C₂H₄等）时，都要先检验气体纯度，后点燃．

2．近年来，山东省大力发展以太阳能、风能为代表的新能源．试完成下列问题．
（1）现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如图1所示，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O．
则电池放电时，溶液的pH会增大（填“增大”或“减小”），写出负极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的负极相连．

（2）为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”一一质子交换膜燃料电池．图2是某种质子交换膜燃料电池原理示意图．该电池的正极是b（填“a”或“b”，下同）极，工作过程中，质子（H⁺）透过质子交换膜移动到b极．写出该电池的负极反应式为：H₂-2e^-=2H⁺．

9．为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置．

（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl₂和SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl₂．请写出制取Cl₂的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）在此实验中，F仪器的作用是：防止倒吸；发生装置B应选择图2三种装置中的①（填序号）．
（3）D装置中主要反应的离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）为验证通入D装置中过量的气体是Cl₂还是SO₂气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰酸钾溶液④品红溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸
A．若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有②③试剂的试管内，发生的现象是：溶液变为红色；（试剂可以多选，请填试剂的序号，下同）．
B．若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有④试剂的试管内，发生的现象是：红色褪去为无色，加热后又变为红色．

6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（　　）

	A．	开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu₂ （OH）₂ CO₃
	B．	沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺，配位数为4
	C．	反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
	D．	在[Cu（NH₃）₄]²⁺中，Cu²⁺给出孤电子对，NH₃提供空轨道

7．欲检验某苯溶液中是否混有甲苯，可用下列的哪种试剂（　　）

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