题目内容

10．5.85g NaCl样品（其中含少量下列一种盐），测知氯元素的质量为3.59g，则可能混入的盐是（　　）
A．KClB．FeCl2C．MgCl2•6H2OD．AlCl3

分析 5.85g纯样品中Cl的含量应为3.55g，所以杂质的Cl的百分含量比NaCl60.68%高，由此分析解答．

解答 解：将A、B、C、D选项中的氯原子都换成AxCl型，然后比较Ax的式量与钠的23相比较；
A、KCl：39＞23，不符合题意，故错误；
B、Fe0.5Cl：56×0.5=28＞23，不符合题意，故错误；
C、Mg0.5Cl•3H2O：24×0.5+18×3=66＞23，不符合题意，故错误；
 D、Al$\frac{1}{3}$Cl：27×$\frac{1}{3}$=9＜23，符合题意，故正确；
故选D．

点评 本题考查氯元素的质量分数的计算，可以根据已知数据进行定量分析，最后得出结论，比较容易．

练习册系列答案
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将30ml 5mol/L NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量为

A．0.25mol B．2.5mol C．0.15mol D．1.5mol
1．ⅡA元素包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba元素
Ⅰ、Be是ⅡA元素，但其某些性质却与Al元素有相似性
（1）写出Be与NaOH反应的离子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑、
BeCl2与Na2BeO2反应的离子方程式Be2++BeO22-+2H2O=2Be（OH）2↓
（2）关于Be的化合物，下列说法正确的是
A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B．配制Na2BeO2溶液时，可加入少量的NaOH溶液
C．Be（OH）2既能溶于盐酸又能溶于氨水溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物
Ⅱ、已知Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，MgCO3的 Ksp=4×10-6，Kb（NH3•H2O）=2×10-5[来源：]
（1）常温下0.05mol/L的氨水的pH为11
（2）向MgCO3中通入0.05mol/L的氨水溶液，能否生成Mg（OH）2能（能、不能或无法确定），原因是Qc[Mg（OH）2]=2×10-3×（10-3）2=2×10-9＞Ksp[Mg（OH）2]
（3）MgCl2•6H2O加热能生成碱式氯化镁，该反应的化学方程式为MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl+5H2O，若想得到MgCl2晶体，应加入SOCl2，原因是SOCl2能与水反应SOCl2+H2O=SO2+HCl，生成的HCl能抑制MgCl2的水解（用反应原理及相应文字解释）
18．如图所示为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是铁、阴极（填电极材料和电极名称，下同），电极反应式是Ag++e-═Ag；B是银、阳极，电极反应式是Ag-e-═Ag+，应选用的电解质溶液是AgNO3溶液．
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈红色．
（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是4480mL．
5．下列各组物质
①O2和O3     ②H2、D2、T2③12C和14C  ④CH3CH2CH2CH3 和 （CH3）2CHCH3
⑤乙烷和丁烷   ⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
互为同分异构体的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①，是同一物质的是②⑥．
15．现在有下列有机物：①CH4②CH2=CH2③苯 ④乙醇，请用物质的序号回答：
（1）能与Br2发生加成反应的有②  
（2）能与金属Na反应的有④
（3）能溶于水的有④    
（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的有②④
（5）不存在同分异构体的有①②．
2．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（　　）
A．FeB．CuC．AlD．Hg
19．对于反应2A2+B2═2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（　　）
A．v（B2）=3 mol/（L•min）B．v（A2）=4 mol/（L•min）
C．v（C）=0.03 mol/（L•s）D．v（B2）=0.08 mol/（L•s）
20．羧酸分子里的官能团是（　　）
A．B．C．D．-CnHn+1

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