题目内容

17．与C6H6互为同系物的是（　　）
A．C6H5NH2B．C6H5OHC．C6H5 CH2OHD．C6H5CH2 CH3

分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）．

解答 解：A．C6H5NH2含有氨基，结构不相似，不是同系物，故A错误；
B．C6H5OH含有羟基，属于酚类，结构不相似，不是同系物，故B错误；
C．C6H5 CH2OH含有羟基，属于醇类，结构不相似，不是同系物，故C错误；
D．C6H5CH2 CH3与C6H6，结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，互为同系物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物分子一定具有相似结构：如果含有官能团，则含有的官能团的种类及数目一定相同．

练习册系列答案
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7．实验室要用98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制3.68mol/L 的硫酸溶液500mL．
（1）需准确量取98%的硫酸100mL；
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的实验仪器是（填序号）②④⑥⑧．
①500mL量筒；②烧杯；③1000mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤天平；⑥胶头滴管；⑦锥形瓶；⑧玻璃棒；⑨酸式滴定管或移液管．
（3）若配制3.68mol/L硫酸的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使所配硫酸中H2SO4的物质的量浓度偏低的是ABCD．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管加水时仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
8．有三个放热反应：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）+Q1kJ；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+Q2kJ；
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）+Q3kJ；
其中放出热量Q1、Q2、Q3的大小关系为（　　）
A．Q1=Q2=Q3B．Q3＜Q1＜Q2C．Q3＜Q2＜Q1D．Q1＜Q2＜2Q3
5．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl-；若要确定其中阳离子的存在，可选用试剂KSCN溶液．
（2）沉淀G的化学式为Fe（OH）3．
（3）写出有关离子方程式：
步骤①中生成气体A：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
步骤②中生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）假定测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，沉淀C的物质的量为0.07mol，且上述（1）小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述（1）小题不能确定含有的阴离子一定（填“一定”或“不一定”）存在，理由是若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．
12．下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　）
A．NaCl和H2O2B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和HCl
2．如图中X是直流电源．Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒．接通电路后，发现d附近显红色．

（1）①电源上b为负极．（用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空）
②Z槽中e为阳极（同上）．
③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d←e（用“→”和“←”填空）．
（2）①写出Y槽中总反应化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②写出Z槽中e极上反应的电极反应式Cu-2e-=Cu2+．
（3）①电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28g，在通电过程中，电路中通过的电子为0.02mol；
②若Y槽中溶液体积为500mL（电解后可视为不变），则槽中单位时间内氢氧根离子浓度的变化是0.02mol/（L•min）．
9．某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子．以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾（ZnSo4•7H2O）和贡的方案．
【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
【实验方案】

【问题探究】
（1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为FeS+2H+═Fe2++H2S↑、ZnS+2H+═Zn2++H2S↑．
（2）步骤Ⅲ中抽滤的目的是加快过滤，该步骤产生Fe（OH）3的离子方程式为4Fe2+O2+8OH-+2H2O═4Fe（OH）3↓．
（3）步骤VI中得到ZnSo4溶液的离子方程式为ZnO22-+4H+═Zn2++2H2O．
（4）欲实现步骤Ⅴ需加入的试剂有稀硫酸、铁粉（过量），所涉及的主要操作依次为过滤、浓缩结晶．
（5）步骤Ⅳ常用的方法是加热，该步骤是否对环境有影响？是（填是“是”或“否”）．如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：在密闭容器中加热HgS．
（6）该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
6．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向溴水中通入适量的SO2：Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
D．向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
17．下列变化，可以通过取代反应直接实现的是（　　）
A．乙醇→乙醛B．甲烷→CO2C．苯→硝基苯D．氯乙烯→聚氯乙烯

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