题目内容

12．下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　）
A．NaCl和H2O2B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和HCl

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键．

解答 解：A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，H2O2中H原子和O原子之间和O原子与O原子之间只存在共价键，所以两者化学键类型不同，故A正确；
B．水分子中H原子和O原子之间只存在形成共价键，氨气分子中N原子和H原子之间只存在共价键，故B错误；
C．氟化钙中氟离子和钙离子之间只存在离子键，氯化铯中铯离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D．四氯化碳中碳原子和氯原子之间只存在共价键、HCl中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，易错选项是C，注意氟化钙中两个氟离子之间不存在共价键，为易错点．

练习册系列答案
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2．在一个盛有5mL澄清饱和石灰水的试管中，放入一小块金属钠，不可能观察到的现象是（　　）
A．钠融化成银白色小球B．小球在液面上快速游动
C．溶液底部出现银白色固体D．溶液变浑浊
3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．氯化钠的电子式：B．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．NH3的电子式：D．S2-的结构示意图：
20．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的电子式．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有离子键、非极性共价键（或共价键）．
（4）C的单质与B的单质生成的淡黄色的固体与AB2反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的．
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填选项序号）．
a．常温下D的单质和E的单质状态不同    b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．
7．在密闭容器中，5mol H2与2mol CO2发生反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数变化情况如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．P1＞P2＞P3＞P4
B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
C．若T1＞T2＞T3＞T4，则该反应为放热反应
D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数
17．与C6H6互为同系物的是（　　）
A．C6H5NH2B．C6H5OHC．C6H5 CH2OHD．C6H5CH2 CH3
4．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SO3、K2CO3中的若干种，某同学为确定该固体粉末X的成分，取固体粉末X进行连续实验．

请回答下列问题：
（1）固体粉末X中一定不含有的物质是无（填化学式或“无”）．
（2）沉淀C的化学式是BaSO4．
（3）固体甲与稀盐酸反应生成气体B的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
1．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）：

下列关于该离子方程式的说法不正确的是（　　）
A．IO${\;}_{4}^{-}$作氧化剂
B．氧化性：Mn2+＞IO${\;}_{3}^{-}$
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
D．若有2mol Mn2+参加反应，则转移10mol电子
12．铅蓄电池是可充电电池，放电时电池总反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O  则正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；若负极质量增加96g，则外电路通过电子数目是2NA．

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