题目内容
8．金属活动顺序表对金属学习有很好的指导作用，以下应用正确的是（ ）| A． | 由2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 由Na与水反应可知2Al+6H2O═2Al（0H）3+3H2↑ | |
| C． | 由Na2O为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物可知，Fe2O3为酸性氧化物 | |
| D． | 由Na不能从CuSO4溶液置换出Cu可知，K也不能与FeCl3溶液反应置换出Fe |
分析 A．稀盐酸和稀硫酸具有弱氧化性，和变价金属反应时能将变价金属氧化为较低价态；
B．钠活动性大于铝，钠能和水反应，但铝和水不反应；
C．能和碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；
D．K活动性大于Na，Na、K通入盐溶液中时先和水反应，生成的碱再和盐发生复分解反应．
解答 解：A．稀盐酸和稀硫酸具有弱氧化性，和变价金属反应时能将变价金属氧化为较低价态，所以Fe和稀盐酸或稀硫酸反应方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．钠活动性大于铝，钠能和水反应，但铝和水不反应，故B错误；
C．能和碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，氧化铁和酸反应只生成盐和水，所以氧化铁是碱性氧化物，故C错误；
D．K活动性大于Na，Na、K通入盐溶液中时先和水反应，生成的碱再和盐发生复分解反应，所以K通入氯化铁溶液时先和水反应生成KOH，生成的KOH再和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，故D正确；
故选D．
点评 本题考查金属及其化合物性质，为高频考点，明确金属活动性顺序及金属性质是解本题关键，注意稀硫酸和浓硫酸性质差异性区别，易错选项是A．
练习册系列答案
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，属于离子晶体．
16．已知室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度的乘积约为1×10-24，则在该溶液中，一定能大量存在的离子是（ ）
| A． | NH4+ | B． | NO3- | C． | AlO2- | D． | HCO3- |
3．
将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是（ ）
将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是（ ）| A． | 图中m值为1.56 g | B． | 标准状况下产生氢气896 mL | ||
| C． | 图中V2为60 mL | D． | 原合金质量为0.92 g |
13．Ⅰ：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO3是一个关键步骤．
（1）某温度下，2SO2（g）+O 2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=0.56（保留两位有效数字），若升高温度时，K将减小（填“增大、减小或不变”）．
（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是AC（填字母）．
A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
（3）在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应），根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度450℃；压强1×105Pa．
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是ACF．
A．容器的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO 3的浓度不变 D．C（SO 2）=C（SO 3）
E．v 正（SO 2）=v 正（SO 3） F．v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）
Ⅱ：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．
（1）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（2）若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1．
（1）某温度下，2SO2（g）+O 2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=0.56（保留两位有效数字），若升高温度时，K将减小（填“增大、减小或不变”）．
（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是AC（填字母）．
A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
（3）在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应），根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度450℃；压强1×105Pa．
| 1×105Pa | 5×105Pa | 10×105Pa | 50×105Pa | 100×105Pa | |
| 450℃ | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
| 500℃ | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
A．容器的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO 3的浓度不变 D．C（SO 2）=C（SO 3）
E．v 正（SO 2）=v 正（SO 3） F．v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）
Ⅱ：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．
（1）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（2）若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1．
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铝与过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+H2O | |
| B． | 钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-?+H2↑ | |
| C． | 氯气与水反应Cl2+H2O?Cl-+H++HClO | |
| D． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |