题目内容
3．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应 | |
| B． | 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变 | |
| C． | 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液 | |
| D． | 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变 |
分析 池为原电池装置，活泼的铜失电子作负极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，如果用铜制U形物代替“盐桥”，甲池中的右边一个池为原电池装置，据此分析解答．
解答 解：A、图中甲池为原电池装置，Cu电极为负极发生氧化反应，故A错误；
B、实验过程中，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，所以左侧烧杯中NO3-的浓度变大，故B错误；
C、若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，即生成银5.4g，物质的量为$\frac{5.4}{108}$=0.05mol，所以整个电路转移0.05mol的电子，如果硝酸银足量应生成5.4g的银，如果是硝酸银说明硝酸银不足，故C错误；
D、用铜制U形物代替“盐桥”，右边铜的质量减少，而左边铜的质量增加，而整个电路转移电子数相等，所以减少的质量与增加的质量相等，U型管的质量不变，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．
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14．
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（ ）
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 在0 点时，醋酸不导电 | |
| B． | a、b、c 三点，a 点时醋酸溶液中氢离子浓度最小 | |
| C． | b 点时，醋酸电离程度最大 | |
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11．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
下列有关说法正确的是（ ）
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25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示，回答下列问题
12．超晶格电解质的氧离子（O2-）电导率较常规的燃料电池器件高1亿倍，可有效的提高燃料电池效率．用该超晶格材料作为某燃料电池的电解质，并在一极通入空气，另一极通入H2．下列对该燃料电池说法的中正确的是（ ）
| A． | 在超晶格电解质中，O2-由负极移向正极 | |
| B． | 通入空气的一极为负极 | |
| C． | 正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 负极的电极反应式为H2+O2--2e-═H2O |