题目内容

14．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．在0 点时，醋酸不导电
B．a、b、c 三点，a 点时醋酸溶液中氢离子浓度最小
C．b 点时，醋酸电离程度最大
D．可通过微热的方法使c 点溶液中c（CH3COO-）增大

分析 A．溶液的导电能力与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
B．溶液导电能力越大说明该点离子浓度越大；
C．浓度越小，其电离程度越大；
D．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度能促进弱电解质电离．

解答 解：A．在O点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，故A正确；
B．溶液的导电能力越大，溶液中存在的离子浓度越大，a、b、c三点，a点溶液导电能力最小，所以a点时醋酸溶液中H+浓度最小，故B正确；
C．醋酸的浓度越小，其电离程度越大，a、b、c三点，c点溶液的体积增大，则c点醋酸的电离程度最大，故C错误；
D．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，所以可以通过微热的方法使c点溶液中c（CH3COO-）增大，故D正确；
故选C．

点评 本题考查醋酸的电离及图象，明确图中导电性与离子浓度的关系是解答本题的关键，易错选项是C，注意不能根据溶液的导电能力判断醋酸的电离程度，要根据溶液的体积判断醋酸的电离程度．

练习册系列答案
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4．PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1：

（1）将铅块制成铅花的目的是增大与酸的接触面，加快溶解反应速率．
（2）31.05g铅花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80.0mL，同时产生2.24L（标准状况下）NO．
（3）取一定质量（CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O中结晶水数目n=3（填数字）．
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（CH3CO）2O（写结构简式）．
（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI2 的Ksp （请给出计算过程）．
5．下列检验试样中某离子的操作及结论不合理的是（　　）
A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则溶液中一定有CO32-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．做焰色反应，末观察到焰色为紫色，则待测液中一定不含有钾元素
2．建设资源节约型、环境友好型社会是政府的工作目标，以下措施中不能体现这一思想的是（　　）
A．在电解铝工业中添加冰晶石
B．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源
C．收集废弃的秸杆等生产沼气
D．为防止电池中的重金属污染土壤，将废旧电池深埋地下
9．下列说法不正确的是（　　）
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
19．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO 可用于炼铁
已知：Fe2O3（s）+3C（g）=2Fe（s）+3CO（g），△H1=+489.0KJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H2=+172.5KJ•mol-1．
则CO 还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）尾气中的CO 主要来自于汽油不完全燃烧．有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221KJ•mol-1，简述该设想能否实现的依据：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．
（3）CO2和H2 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH 的物质的量随时间的变化如图1 所示．
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞ KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
a．容器中压强不变     b．H2 的体积分数不变   c．c（H2）=3c（CH3OH） 
d．容器中密度不变     e．2 个C=O 断裂的同时有6 个H-H 断裂
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2 和H2O（g）转化为CH4 和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4 产量随光照时间的变化如图2．在0～15 小时内，CH4 的平均生成速率I、II 和III 从小到大的顺序为II＞III＞I（填序号）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3：
①当温度在300℃～400℃ 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素．
②Cu2Al2O4难溶于水，可溶于浓硝酸并放出红棕色气体，写出反应的离子方程Cu2Al2O4+12H++2NO3-=2Cu2++2Al5++2NO2↑+6H2O．
6．化学与生活密切相关 下列应用中与盐类水解无关的是（　　）
A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物
3．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（　　）
A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变
C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液
D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变
4．（1）取ag钠、镁、铝与足量的盐酸反应，相同的条件下产生H2的体积之比$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$；
（2）取0.5mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同的条件下产生H2的体积之比1：2：3
（3）若产生同温同压下相同体积的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是6：3：2，质量之比是23：12：9．
（4）若将0.3mol钠、镁、铝分别投入10mL　2mol/L盐酸中，在标准状态下产生氢气的体积的大小顺序是Na＞Mg=Al（用元素符号表示）

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