题目内容
11．氧族元素包括O、S、Se等五种元素（任选三种；填化学符号，下同），最高价氧化物对应的水合物中，酸性最强的是H2SO4、硫的氧化物中，有还原性同时有氧化性的是SO2，氧族元素中，有漂白杀菌的物质是SO2、O3．分析 氧族元素包括：O、S、Se、Te、Po；非金属越强，最高价含氧酸的酸性最强，氧元素不存在含氧酸；硫的氧化物中S元素处于中间价态，既具有还原性同时有氧化性；氧族元素中，有漂白杀菌的物质是二氧化硫、臭氧．
解答 解：氧族元素包括：O、S、Se、Te、Po；同主族自上而下非金属性减弱，非金属越强，最高价含氧酸的酸性最强，氧元素不存在含氧酸，故最高价氧化物对应的水合物中，酸性最强的是H2SO4；硫的氧化物中SO2中S元素处于中间价态，既具有还原性同时有氧化性；氧族元素中，有漂白杀菌的物质是SO2、O3，
故答案为：O、S、Se；H2SO4；SO2；SO2；O3．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对元素周期表与元素周期律的理解掌握．
练习册系列答案
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3．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应 | |
| B． | 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变 | |
| C． | 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液 | |
| D． | 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变 |
1．在一固定体积的1L的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（ ）
| A． | 4molA+2molB | |
| B． | 3molC+1molD+1molB | |
| C． | 3molC+0.8molD | |
| D． | 1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD |
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在周期表中位置如下表所示．该三元素的原子序数之和为41．A和D的单质在不同条件下可以反应生成D2A（白色固体）和D2A2（淡黄色固体）两种化合物．E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红．
16．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
（1）上述逆向反应是：放热 反应（选填：放热、吸热）
（2）在800℃发生反应，以表中的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有CDE．
（3）已知在一定温度下：
C（s）+CO2（g）?（g）平衡常数K；
C（s）+H2O（g）?（g）+H2（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，则K、K1、K2之间的关系是：K=$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$．
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为75%．
（5）若在800℃进行，起始时CO和H2O（g）均为1mol，一段时间后反应达平衡，保持温度不变，继续向平衡体系中通入1molH2O（g），重新平衡时CO转化率为66.7%．
（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=$\frac{4}{9}$．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数Kc | 9.94 | 9 | 1 |
（1）上述逆向反应是：放热 反应（选填：放热、吸热）
（2）在800℃发生反应，以表中的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有CDE．
| A | B | C | D | E | |
| n（CO2） | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| n（H2） | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| n（CO） | 1 | 0.5 | 3 | 2 | 3 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
C（s）+CO2（g）?（g）平衡常数K；
C（s）+H2O（g）?（g）+H2（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，则K、K1、K2之间的关系是：K=$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$．
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为75%．
（5）若在800℃进行，起始时CO和H2O（g）均为1mol，一段时间后反应达平衡，保持温度不变，继续向平衡体系中通入1molH2O（g），重新平衡时CO转化率为66.7%．
（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=$\frac{4}{9}$．
3．在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO2）•c （H2）═c （CO）•c （H2O），试判断此时的温度为830℃
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是B
A．容器中物质的量不变
B．混合气体中各物质的浓度不变
C．消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2
D．c （CO2）=c （H2O）
| t/ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO2）•c （H2）═c （CO）•c （H2O），试判断此时的温度为830℃
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是B
A．容器中物质的量不变
B．混合气体中各物质的浓度不变
C．消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2
D．c （CO2）=c （H2O）
20．下列物质中不能发生银镜反应的是（ ）
| A． | 甲醛 | B． | 甲酸甲酯 | C． | 甲酸 | D． | 甲烷 |
1．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | Fe3+、K+、OH-、Cl- | B． | Mg2+、Na+、SO42-、Cl- | ||
| C． | Na+、Cu2+、SO42-、NO3- | D． | Ba2+、CO32-、NO3-、K+ |