题目内容
7．某无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）| A． | Na+、OH-、Cu2+ | B． | H+、SO42-、HCO3- | C． | SO42-、Cl-、Na+ | D． | Ca2+、Cl-、CO32- |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，结合离子的颜色来解答．
解答 解：A．OH-、Cu2+结合生成沉淀，不能大量共存，且Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；
B．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
D．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；
故选C．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（ ）
| A． | PCl3和H2S | B． | PCl5和HCl | C． | CH4和H2O | D． | HCN和BF3 |
试回答下列问题：
．它可以发生ab（填字母）
、
．
15．下列电子排布式中，原子处于激发态的是（ ）
| A． | 1s22s22P6 | B． | 1s22s22P33s1 | C． | 1s22s22P63s2 | D． | 1s22s22P63s23P6 |
2．下列有关高分子化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 丙烯（CH3CH=CH2）在一定条件下加聚后可得聚丙烯： | |
| B． | 某塑料 可由CF2=CF2和CF2=CFCF3通过加聚反应制得 | |
| C． | 合成高分子 的单体是CF2=CF2 | |
| D． | 一种全降解塑料 可由 和 CO2在催化剂作用下加聚生成 |
12．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 该反应是置换反应 | B． | FeCl3是氧化剂 | ||
| C． | Cu是还原剂，被腐蚀 | D． | 该反应属于离子反应 |
2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
．
16．下列物质中，不能用作漂白剂的是（ ）
| A． | H2SO4（浓） | B． | O3 | C． | Ca（ClO）2 | D． | SO2 |
17．某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质．
I．如图1，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液．
（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）①装置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气．
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
③你认为此装置是否合理，并说明原因不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患；或者合理，慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2．
如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因．
Ⅱ．为了探究Cu（NO3）2的热稳定性，探究小组按图2装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）
【实验装置】
【实验操作及现象】往试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体．
【解释与结论】
（3）①红棕色气体是NO2．
②根据现象判断Cu（NO3）2在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
Ⅲ．利用Cu（NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3•Cu（OH）2]．
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol•L-1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品．
【实验数据】反应温度对样品的影响
（4）滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法取少量滤液置于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明含碳酸根离子．
（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：含有黑色的氧化铜．
（6）70℃时，实验得到2.38g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是93.3%．
I．如图1，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液．
（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）①装置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气．
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
③你认为此装置是否合理，并说明原因不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患；或者合理，慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2．
如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因．
Ⅱ．为了探究Cu（NO3）2的热稳定性，探究小组按图2装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）
【实验装置】
【实验操作及现象】往试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体．
【解释与结论】
（3）①红棕色气体是NO2．
②根据现象判断Cu（NO3）2在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
Ⅲ．利用Cu（NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3•Cu（OH）2]．
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol•L-1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品．
【实验数据】反应温度对样品的影响
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 温度/℃ | 35 | 50 | 70 | 95 |
| 样品颜色 | 深蓝色 | 深蓝色 | 浅绿色 | 暗蓝色 |
| 样品中碱式碳酸铜的质量分数/% | 90.9 | 92.7 | x | 92.0 |
（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：含有黑色的氧化铜．
（6）70℃时，实验得到2.38g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是93.3%．