Question

2．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（　　）

• A． PCl₃和H₂S
• B． PCl₅和HCl
• C． CH₄和H₂O
• D． HCN和BF₃

Answer 1

分析 由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．

解答 解：A．PCl₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；H₂S中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确；
B．PCl₅中含有极性键，空间结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；HCl中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B错误；
C．CH₄中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；H₂O中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误；
D．HCN中含有极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；BF₃中含有极性键，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学键与分子的极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．