题目内容
11．在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是（ ）| A． | 正反应速率增大 | B． | 平衡常数增大 | ||
| C． | 正反应速率大于逆反应速率 | D． | 逆反应速率一直减小 |
分析 在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡体系中，当分离出SO3后导致三氧化硫浓度降低，反应速率降低，平衡正向移动，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，据此分析解答．
解答 解：A．改变条件瞬间，反应物浓度不变，则正反应速率不变，故A错误；
B．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B错误；
C．分离出三氧化硫，导致正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故C正确；
D．平衡正向移动，导致逆反应速率增大直至达到平衡，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度对反应速率影响原理是解本题关键，注意：化学平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，易错选项是B．
练习册系列答案
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2．除去下表物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）填写下表
| 各物质（杂质） | 除杂所需试剂或方法 | 所发生的反应（写离子方程式） |
| FeSO4溶液（CuSO4） | Fe | Fe+Cu2+=Fe2++Cu |
| NaHCO3溶液（Na2CO3） | CO2 | CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
| CO2（HCl）气体 | 饱和NaHCO3溶液 | HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
⑥
⑦甲酸
形成分子内氢键的有⑥；形成分子间氢键有①②③⑤⑦
，该反应需吸收60KJ•mol-1的能量，此能量是断开氢键所需的能量，所以此键的键能为30kJ•mol-1
．
6．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）
| A． | 用于连接铜板的铁螺丝容易生锈 | |
| B． | 在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢 | |
| C． | 大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中 | |
| D． | 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 |
16．T℃时在2L 密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2 时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示．则下列结论不正确的是（ ）
| A． | 反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率υ（X）=0.1 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g） | |
| C． | 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 增大 | |
| D． | 若在相同条件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，达到平衡后X 的转化率为30% |
3．下列指定物质的所占有体积约为最大的是（ ）
| A． | 标准状况下56 g 铁原子 | B． | 20℃、101 kPa时36.5g HCl | ||
| C． | 标准状况下6.02×1023 个NH3 | D． | 标准状况下1mol C2H5OH |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 | |
| B． | P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 | |
| C． | SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 | |
| D． | SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 |
1．常温下，将少量的下列固体物质投入对应的溶液中，溶液显红色的是（ ）
| 选项 | 固体 | 溶液 |
| A | 钠 | 含酚酞的氯化钠溶液 |
| B | 铁 | 含紫色石蕊试液的氯化钠溶液 |
| C | 铜 | 含紫色石蕊试液的氯化钠溶液 |
| D | 铝 | 含酚酞的氯化钠溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |