(1)3mol二氧化碳气体中.约含有1.806×1024个二氧化碳分子,2molNH4+中共有20mol电子.与之电子数相等的H2O的质量是36g.这些水若完全电解.产生的氢气在标准状况下的体积为44.8L．(2)相同质量的氧气.氢气.二氧化碳中.含有分子数目最少的是CO2 .标准状况下体积最大的是H2.原子数最少的是CO2．(3)在NaCl与MgCl2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．（1）3mol二氧化碳气体中，约含有1.806×10²⁴个二氧化碳分子；2molNH₄⁺中共有20mol电子，与之电子数相等的H₂O的质量是36g，这些水若完全电解，产生的氢气在标准状况下的体积为44.8L（每空1分）．
（2）相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中，含有分子数目最少的是CO₂ （填化学式，下同），标准状况下体积最大的是H₂，原子数最少的是CO₂（每空1分）．
（3）在NaCl与MgCl₂的混合液中，Na⁺与Mg²⁺的物质的量之比为1：2．如果混合液中共有0.5mol Cl^-，溶液的体积为0.5L，则混合液中氯化钠的质量为5.85g；MgCl₂的物质的量浓度为0.4mol/L．

分析（1）3mol二氧化碳气体中，约含有 3×6.02×10²³个二氧化碳分子；2molNH₄⁺中共有2×10mol电子，与之电子数相等的H₂O的物质的量为2mol，所以质量是 2×18=36g，这些水若完全电解，根据氢守恒产生的氢气的物质的量为2mol，在标准状况下的体积为2×22.4=44.8L；
（2）相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中，摩尔质量越大，所含有分子数目最少，摩尔质量越小，物质的量越多，标准状况下体积越大，根据物质的量和分子的组成来确定原子数的多少；
（3）根据电荷守恒有n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-），结合Na⁺与Mg²⁺的物质的量之比为1：2，计算n（Na⁺）、n（Mg²⁺），利用离子守恒可得n（NaCl）、n（MgCl₂），根据m=nM计算氯化钠的质量，根据c=$\frac{n}{V}$计算氯化镁的物质的量浓度．

解答解：（1）3mol二氧化碳气体中，约含有 3×6.02×10²³=1.806×10²⁴个二氧化碳分子；2molNH₄⁺中共有2×10mol电子，所以2molNH₄⁺中共有20mol电子，与之电子数相等的H₂O的物质的量为2mol，所以质量是 2×18=36g，这些水若完全电解，根据氢守恒产生的氢气的物质的量为2mol，在标准状况下的体积为2×22.4=44.8L，
故答案为：1.806×10²⁴；20；36g；44.8；
（2）相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中，摩尔质量越大，二氧化碳的摩尔质量最大，所含有分子数目最少，氢气摩尔质量越小，物质的量越多，所以标准状况下氢气的体积越大，设质量为88g，氧气的原子数目为：$\frac{88}{32}$×2=5.5mol，氢气的原子的数目为：88mol，二氧化碳的原子数目为：$\frac{88}{44}×3$=6mol，所以等质量的三种气体原子数目最少是二氧化碳，
故答案为：CO₂；H₂；CO₂；
（3）NaCl与MgCl₂的混合液中共有0.5mol Cl^-，根据电荷守恒有n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-），由于Na⁺与Mg²⁺的物质的量之比为1：2，则：
n（Na⁺）+2×2n（Na⁺）=0.5mol，
解得n（Na⁺）=0.1mol，故n（Mg²⁺）=2n（Na⁺）=0.1mol×2=0.2mol，
所以n（NaCl）=n（Na⁺）=0.1mol，氯化钠的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.2mol，氯化镁的物质的量浓度为$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
故答案为：5.85g；0.4mol/L．

点评本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意利用电荷守恒计算溶液中钠离子、镁离子的物质的量是关键．

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（1）这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为

．
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（3）D元素的常见离子的水溶液显色的原因是形成了四水合铜离子，此离子中存在的化学键有bc（a．离子键 b．共价键c．配位键d．氢键e．范德华力f．金属键）

16．ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列问题：
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①SiX₄的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是SiX₄属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高．
②结合SiX₄的沸点和PbX₂的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化学键的离子性减弱、共价性增强．（填“增强”“不变”或“减弱”）
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10．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，下列说法正确的是（　　）

	A．	Br₂在反应中表现还原性		B．	SO₂在反应中被还原
	C．	Br₂在反应中失去电子		D．	1mol Br₂在反应中得到2mol电子

17．

航天员呼吸产生的CO₂用下列反应处理，可实现空间站中O₂的循环利用．
Sabatier反应：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）
水电解反应：2H₂O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂（g）+O₂（g）
（1）将原料气按n（CO₂）：n（H₂）=1：4置于5L恒容密闭容器中发生Sabatier反应（整个过程不再充入任何物质），测得φ（H₂O）与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）．
①400℃以上，上述体系中反应的平衡常数K随φ（H₂O）降低而减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是温度过低，反应速率慢，单位时间内产率低；温度过高，反应物转化率低．
③Sabatier反应产生的CH₄可用于消除空间站中NO_x （NO和NO₂混合气体）的污染，实验测得相同状况下25mL CH₄可反应掉80mLNOx，则氮氧化物中NO和NO₂的体积比为3：1．
（2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO₂平衡转化率的是b（填标号）．
a．增大催化剂的比表面积
b．反应器前段加热，后段冷却
c．提高原料气中CO₂所占比例
（3）500℃时，在恒压容器中充入1molCO₂、4mol H₂，初始体积为5L，经过5min达到平衡，α（CO₂）=75%，则该温度下，Sabatier反应的平衡常数K=82.7．（保留三位有效数字）
（4）一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应．
①经测定：Bosch反应平衡体系中，除生成了碳单质且φ（CH₄）=0外，其他所含物质及其聚集状态与Sabatier反应体系中相同．已知CO₂（g）、H₂O（g）的生成焓分别为-394kJ•mol^-1、-242kJ•mol^-1．（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的焓变）
写出Bosch反应的热化学方程式：CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）△H=90kJ/mol．
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是反应的活化能高；若使用催化剂，在较低温度下反应就能启动．

14．二氧化氯（C1O₂）是第四代杀菌消毒剂，因其高效、无污染而被广泛使用．图1是氯化钠电解法生产C1O₂的工艺流程．已知：①二氧化氯是一种强氧化性气体，呈黄绿色，易溶于水的，不与水反应．②纯C1O₂易分解爆炸，一般用稀有气体或氮气稀释到10%以下安全．③C1O₂和C1₂的熔沸点如表所示．

物质	熔点/℃	沸点/℃
ClO₂	-59	11
Cl₂	-107	-34.6

（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．向粗盐水中依次中加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．
（2）将食盐水加入电解槽中，70℃左右电解得到氯酸钠（NaC1O₃）和气体X，则X的化学式为H₂．
（3）“合成”中的化学皮应方程式为2NaC1O₃+4HC1=2C1O₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
（4）分离C1O₂和Cl₂混合气体可采用的方法是将混合气体用冷水浴降温，使C1O₂液化分离出来．
（5）C1O₂可用于处理含硫的废水．课外实验小组为了探究C1O₂与Na₂S溶液反应的产物中含有Cl^-和SO₄^2-，不含SO₃^2-．设计了图2实验装置：

①在装置Ⅱ中C1O₂和NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaC1O₂，写出该反应的离子方程式2C1O₂+2OH^-=C1O₂^-+C1O₃^-+H₂O．
②请补充完整实验步骤：将用氮气稀释后的足量C1O₂通入I中的Na₂S溶液中充分反应，得到无色澄清溶液．i．取少量I中溶液于试管甲中，加入Ba（NO₃）₂溶液，振荡，如有白色沉淀生成，证明溶液中无SO₃^2-，ii．另取少量I中溶液于试管乙中，滴加Ba（NO₃）₂溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，则证明有Cl^-生成．

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠的摩尔质量是40 g
	B．	氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
	C．	1摩尔氢氧根离子的质量是17g/mol
	D．	氮气的摩尔质量是28

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