题目内容
12.化学是一门实用性很强的科学,与社会、环境等密切相关.下列说法错误的是( )| A. | “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 | |
| B. | 维生素C具有较强还原性,高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失 | |
| C. | 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用 | |
| D. | 在食品包装袋中放入生石灰,可防止食物被氧化变质 |
分析 A.可减少固体颗粒及二氧化硫、二氧化氮等排放;
B.高温下破坏维生素C的结构;
C.CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,对环境无污染,且循环利用;
D.生石灰具有吸水性,不具有还原性.
解答 解:A.可减少固体颗粒及二氧化硫、二氧化氮等排放,则“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量,故A正确;
B.高温下破坏维生素C的结构,则维生素C具有较强还原性,高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失,故B正确;
C.CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,对环境无污染,降解产物为二氧化碳,则实现“碳”的循环利用,故C正确;
D.生石灰具有吸水性,不具有还原性,可作干燥剂,不能防止食物氧化变质,故D错误;
故选D.
点评 本题考查三废处理及环境保护,为高频考点,把握常见的环境污染物、环境保护、化学与生活为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注重化学与环境、生活的联系,题目难度不大.
练习册系列答案
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2.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,共收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(Cu元素以Cu2+,S元素以SO42-形式存在)加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤、洗涤、灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:2.则V可能为( )
| A. | 9.0L | B. | 11.2L | C. | 16.8L | D. | 22.4L |
3.下列说法正确的是( )
| A. | 为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 | |
| B. | 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42-或SO32- | |
| C. | 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 | |
| D. | 做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸.如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加 |
20.据报道:美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M,资料显示,1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成,三种元素在元素周期表中的位置如表.已知:在地球表面温度条件下M不稳定,易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物.下列说法正确的是( )
| X | Y | |
| Z |
| A. | M分解产生的可燃性氧化物为XY | |
| B. | 可以推测出火星大气层的温度比地球衣面温度略高 | |
| C. | X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点X>Y>Z | |
| D. | X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X<Y<Z |
7.下列实验中,为实现实验目的必须除杂,其中正确的是( )
| 实验 | 除杂试剂 | 实验目的 | |
| ① | CH3CH2Br与NaOH溶液共热 | HNO3溶液 | 用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br |
| ② | 淀粉与稀H2SO4水浴共热 | HNO3溶液 | 用银氨溶液检验水解产物的还原性 |
| ③ | C2H5OH与浓 H2SO4加热至170℃ | NaOH溶液 | 用KMnO4溶液证明该反应为消去反应 |
| ④ | 苯与液溴反应 | CCl4 | 用AgNO3溶液证明该反应为取代反应 |
| A. | ①②③④ | B. | 只有③④ | C. | 只有①②④ | D. | 只有①③④ |
17.常温下,下列说法正确的是( )
| A. | pH=5的硝酸溶液或AlCl3溶液中,由水电离出的C(H+)均为10-9mol•L-1 | |
| B. | 将PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后,混合液pH<7 | |
| C. | 在c(OH-):c(H+)=l:1012的溶液中,Na+、Ca2+、NO3-、I-能大量共存 | |
| D. | CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)<c(C1-)=c(CH3COOH) |
4.以下事实不能用元素周期律解释的是( )
| A. | H2O在4000℃以上开始明显分解,H2S用酒精灯加热即可完全分解 | |
| B. | F2在暗处遇H2即爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应 | |
| C. | “NO2球”在冷水中颜色变浅,在热水中颜色加深 | |
| D. | 氯与钠形成离子键,氯与硅形成共价键 |
6.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等,X与Z同主族,Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素,W的最外层电子数与电子层数相同,R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性.下列说法正确的是( )
| A. | 离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W | |
| B. | X、Y分别与Z形成的多种化合物在化学键类型都相同 | |
| C. | 由X、Y、Z、R四种元素形成的两种化合物在水中不能发生反应 | |
| D. | Z、W、R最高价氧化物对应的水合物两两之间均能发生反应 |