题目内容

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D．金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

分析 A．2mol完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒；
B．一水合氨为弱碱，离子方程式中不能拆开；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．

解答 解：A．铝粉投入到NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．三氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
D．金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

练习册系列答案
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20．钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命．
（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈．现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2 ．
（2）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．
①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于N处．
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．
（3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2g时，X电极溶解的铜的质量＜3.2g（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是2Fe3++2e-=2Fe2+，若将开关K置于N处，发生的总反应是Cu+2Fe2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++Cu2+．
2．实验室用如图所示装置制备溴苯，并验证该反应是取代反应．

（1）关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为：+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$+HBr．
（2）D试管内装的是CCl4，其作用是吸收挥发出的苯蒸汽和溴．
（3）E试管内装的是AgNO3溶液，E试管内出现的现象为导管口产生大量的白雾、溶液中生成淡黄色沉淀．
（4）待三颈烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是水倒吸至三颈烧瓶中．
（5）上一步得到粗溴苯后，进一步分离提纯得到溴苯．
19．用惰性电极电解下列溶液，一段时间（时间较短）后，再加入一定质量的另一种物质（小括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
A．CuCl2（无水CuSO4）B．NaOH（H2O）C．NaCl（HCl气体）D．CuSO4（Cu（OH）2固体）
6．（1）写出下列物质的电子式：
①KOH ②CO2
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
③Na2S       ④H2O．
16．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
A．CaCl2B．Na2SC．H2OD．NH4F
3．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2（g）?N2O4（g）正反应放热，现欲测定NO2分子的相对质量，应采取的措施是（　　）
A．高温、低压B．低温、高压C．低温、低压D．高温、高压
20．A、B、C、D四种有机物的碳原子数目相同．标准状况下烃A对氢气的相对密度是13；烃B跟HBr反应生成C；C与D混合后加入NaOH并加热可生成B．则D为（　　）
A．C2H5ClB．C2H4Cl2C．C2H6D．C2H5OH
1．下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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