在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO.下列说法中正确的是( )A.光照一段时间后,c减小B.加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度C.加入少量水,由水电离的c(H+)减小D.加入少量NaOH固体,增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列说法中正确的是(　　)

A.光照一段时间后,c(HClO)减小

B.加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度

C.加入少量水,由水电离的c(H+)减小

D.加入少量NaOH固体,增大

【解析】A选项,光照HClO分解使平衡右移,HClO均减小;B选项,碳酸钙消耗H+,正确;C选项,加入少量水使HCl、HClO浓度减小,水的电离程度增大,错误;D选项,NaOH与H+反应,上述比值减小

练习册系列答案

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塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂。截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波。常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J(C19H20O4)是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；

Ⅲ.F与浓溴水混合不产生白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)E中官能团的名称为________；F中官能团的电子式为________。

(2)写出A＋F―→J的化学方程式：_________________________________。

(3)写出下列化学反应类型：反应①_____________；反应④______________。

(4)写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：________________________。

(5)C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有________种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：____________________________

丙酸的结构为CH3—CH2—COOH,丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂,一种以碱式碳酸锌为原料的生产工艺流程如下:

序号	n(丙酸)∶ n(碱式碳酸锌)	反应温度/℃	丙酸锌产率/%
1	1∶0.25	60	67.2
2	1∶0.25	80	83.5
3	1∶0.25	100	81.4
4	1∶0.31	60	89.2
5	1∶0.31	80	90.1
6	1∶0.31	100	88.8

(1)探究本实验中最佳工艺条件(见上表):反应时间2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(碱式碳酸锌)=1∶,反应温度　　　　℃。

(2)本工艺采用“闭路循环”方式,除具有制备工艺简便、产率高外,还具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的优点。

(3)某次实验时,将37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述优化的条件下制备,最终得丙酸锌49.6 g,则该次实验丙酸锌的产率为　　　　(写出计算过程)。

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)

A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2O

B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO

C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-

D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

平衡

常数

Ka=1.8×10-5

4.3×10-7

5.6×10-11

Ka=

3.0×10-8

回答下列问题:

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO

d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。

(2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　　　　　　　　(填序号)。

A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)

(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是　。

(4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　 mol·L-1(填精确值),=　　　　　。

某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

图1 图2

请回答:

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是　　　(填字母序号)。

A.铝B.石墨C.银D.铂

(2)N极发生反应的电极反应为　。

(3)实验过程中,S　　　　　　(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(Fe)在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中,X极区溶液的pH　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O和　　　　　　。

(6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少　　　　　 g。

(7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:

2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。下列关于各区变化情况的判断,正确的是(　　)

A.甲区呈现蓝色B.乙区呈现红色

C.戊区产生Cu2+离子D.丁区产生Fe3+离子

ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:

(1)白磷单质中的P原子采用的轨道杂化方式是　　　　。

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为　　　　。

(3)As原子序数为　　　　,其核外M层和N层电子的排布式为　　　　。

(4)NH3的沸点比PH3　　　　(填“高”或“低”),原因是　。

P的立体构型为　　　　。

(5)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全电离,而亚硝酸K=5.1×10-4,请根据结构与性质的关系解释:

①H3PO4的K1远大于K2的原因　;

②硝酸比亚硝酸酸性强的原因　。

(6)NiO晶体结构与NaCl晶体类似,其晶胞的棱长为a cm,则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为　　　　cm(用含有a的代数式表示)。在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如下页图),可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为　　　　g(氧离子的半径为1.40×10-10 m)。

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