题目内容
正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色发生变化。
(1)反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)除H＋，OH－，H2O外，溶液中一定含有的微粒有________。
A．Fe2＋ B．Fe3＋ C．Cl－ D．SO42— E．H2SO3
(3)对还不能确定的微粒存在情况提出合理的假设：
假设1：只存在Fe3＋；
假设2：只存在______________________________________________________；
假设3：_____________________________________________________________。
(4)设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3 mol·L－1H2SO4,1 mol·L－1NaOH,0.01 mol·L－1KMnO4,
20%KSCN,3%H2O2，淀粉?KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1： |
|
步骤2： |
|
(1)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SO42—
(2)ACD
(3)H2SO3 既不存在Fe3＋，也不存在H2SO3
(4)
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量溶液于试管A中，滴加2～3滴20%KSCN溶液 | (1)若溶液变血红色，则假设1成立 (2)若溶液不变血红色，则假设2或3成立 |
步骤2：另取少量溶液于试管B中，滴加2～3滴品红溶液 | (1)若溶液红色褪去，则假设2成立 (2)若溶液呈红色，结合步骤1中(2)，则假设3成立 |
或
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量溶液于试管A中，滴加2～3滴淀粉?KI溶液 | (1)若溶液变蓝色，则假设1成立 (2)若溶液不变蓝色，则假设2或3成立 |
步骤2：另取少量溶液于试管B中，滴加2～3滴品红溶液 | (1)若溶液红色褪去，则假设2成立 (2)若溶液呈红色，结合步骤1中(2)，则假设3成立 |
【解析】氧化剂(Fe3＋)与还原剂(SO2)反应，得到的氧化产物为SO42—，还原产物为Fe2＋，而原溶液中的Cl－未参加反应。当氧化剂和还原剂恰好完全反应时，则没有Fe3＋和H2SO3；若氧化剂过量，则无H2SO3，而含有Fe3＋；若还原剂过量，则没有Fe3＋，而含有H2SO3。通常用KSCN溶液来检验Fe3＋，用品红溶液来检验H2SO3。
已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡 常数 | Ka=1.8×10-5 |
4.3×10-7 |
5.6×10-11 | Ka= 3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO
d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是 (用字母表示)。
(2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 (填序号)。
A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)
(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是 。
(4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精确值),
= 。