题目内容
某同学设计如图所示装置（夹持装置已略去，量气管可上下移动）可分别进行下列实验探究| 实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中液体 |
| Ⅰ | 铜片、浓HNO3（过量） | NO2 | CCl4 |
| Ⅱ | NH3 | 煤油 | |
| Ⅲ | MnO2，HCl（浓） | Cl2 | |
| Ⅳ | 硅铁合金、NaOH溶液 | H2 | H2O |
（1）实验前，某同学检查装置气密性的操作方法是：将活塞K关闭，再将量气管向上提高，其判断装置漏气或不漏气的现象分别是
（2）另一同学欲通过实验1收集并测量NO2气体的体积来探究铜片的纯度，所测得的结果比真实值偏小（不考虑操作误差），你认为可能的原因是
（3）若进行实验Ⅱ制NH3，则烧瓶和分液漏斗中应分别盛装适量的
（4）若进行实验Ⅲ，该装置缺少的必须仪器是
量气管中最好装的液体是
a．NaOH溶液 b水 C．饱和NaCl溶液 d．苯乙烯
（5）实验Ⅳ时，应对量气管多次读数，读数时应注意：
①将实验装置恢复到室温，
②
③读数时，视线与凹液面最低处水平相切．
经多次重复实验，获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
| 编号 | 某硅铁合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| ① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
| ② | 1.0g | 10.0mL | 336.0mL |
| ③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）设法使装置内外形成气压差，看气压差变不变化是气密性检查的常用方法；
（2）根据二氧化氮气体的性质判断，二氧化氮气能转化为四氧化二氮，据此分析；
（3）实验室制NH3；
（4）实验室用MnO2和浓HCl制取氯气原理；
（5）对量气管读数时，首先等实验装置恢复到室温再进行下一步操作，然后调节量气管使左右液面相平，最后读数时视线与凹液面最低处相平．
（2）根据二氧化氮气体的性质判断，二氧化氮气能转化为四氧化二氮，据此分析；
（3）实验室制NH3；
（4）实验室用MnO2和浓HCl制取氯气原理；
（5）对量气管读数时，首先等实验装置恢复到室温再进行下一步操作，然后调节量气管使左右液面相平，最后读数时视线与凹液面最低处相平．
解答：
解：（1）用液差法检查是否漏气，将活塞K关闭，再将量气管向上提高使形成液面差，量气管液面高于长颈漏斗内液面，且始终保持不变，则装置不漏气，反之，则装置漏气；
故答案为：量气管液面高于长颈漏斗内液面，且始终保持不变，则装置不漏气；若量气管中液面下降至与长颈漏斗内液面相平，则装置漏气；
（2）二氧化氮气体的性质：可以与水反应生成硝酸和一氧化氮，也可以转化为N2O4，存在2NO2?N2O4的化学平衡，都使得气体体积偏小；
故答案为：实验中存在2NO2?N2O4的化学平衡，使得气体体积偏小，（或部分NO2溶于浓HNO3，）；
（3）氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；氧化钙和水反应放热，使氨水更容易挥发成氨气，消耗了水，而且还增加了氢氧根离子，使弱电解质一水合氨的电离平衡逆向移动，从而加大水中NH3的浓度，有利于氨水挥发成氨气；
故答案为：氧化钙（或氢氧化钠或碱石灰等）和浓氨水；
（4）实验Ⅲ为：MnO2和浓HCl制取氯气，MnO2和浓HCl在加热条件下反应生成氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故该装置缺少的必须仪器是酒精灯，氯气能和碱、烯烃反应，也能溶于水，所以量气管中液体不能选用NaOH溶液、苯乙烯和水，氯气在饱和NaCl溶液溶解度很小，故选用选饱和NaCl溶液溶；
故答案为：酒精灯；MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；c；
（5）为保证测出来的气体体积是当时大气压下的体积，在读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②使量气管两端液面相平，因为相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，③视线与凹液面最低处相平，俯视或仰视会造成误差；
硅铁合金中只有硅和氢氧化钠反应生成氢气，表中量气管第二次读数与第一次读书之差为产生氢气的体积，分析三组数值知，第②组实验误差较大，应该舍弃，故硅和氢氧化钠反应生成氢气的体积=
=336.0（mL）
=0.336L；设生成0.336L氢气，需硅的质量为x
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
28g 2×22.4L
x 0.336L
=
，解得x=0.21g
硅的质量分数=
×100%=21.0%
故答案为：使量气管两端液面相平；21.0%．
故答案为：量气管液面高于长颈漏斗内液面，且始终保持不变，则装置不漏气；若量气管中液面下降至与长颈漏斗内液面相平，则装置漏气；
（2）二氧化氮气体的性质：可以与水反应生成硝酸和一氧化氮，也可以转化为N2O4，存在2NO2?N2O4的化学平衡，都使得气体体积偏小；
故答案为：实验中存在2NO2?N2O4的化学平衡，使得气体体积偏小，（或部分NO2溶于浓HNO3，）；
（3）氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；氧化钙和水反应放热，使氨水更容易挥发成氨气，消耗了水，而且还增加了氢氧根离子，使弱电解质一水合氨的电离平衡逆向移动，从而加大水中NH3的浓度，有利于氨水挥发成氨气；
故答案为：氧化钙（或氢氧化钠或碱石灰等）和浓氨水；
（4）实验Ⅲ为：MnO2和浓HCl制取氯气，MnO2和浓HCl在加热条件下反应生成氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl
| ||
| ||
故答案为：酒精灯；MnO2+4H++2Cl-
| ||
（5）为保证测出来的气体体积是当时大气压下的体积，在读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②使量气管两端液面相平，因为相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，③视线与凹液面最低处相平，俯视或仰视会造成误差；
硅铁合金中只有硅和氢氧化钠反应生成氢气，表中量气管第二次读数与第一次读书之差为产生氢气的体积，分析三组数值知，第②组实验误差较大，应该舍弃，故硅和氢氧化钠反应生成氢气的体积=
| 346.3mL-10.0mL+345.7mL-10.0mL |
| 2 |
=0.336L；设生成0.336L氢气，需硅的质量为x
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
28g 2×22.4L
x 0.336L
| 28g |
| x |
| 2×22.4L |
| 0.336L |
硅的质量分数=
| 0.21g |
| 1.0g |
故答案为：使量气管两端液面相平；21.0%．
点评：本题考查了测定气体体积的方法，难度不大，易错题是量气管中液体的选择，选择标准是和该气体不反应．综合性较强，计算时要注意数据的取舍．
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下列变化需加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、Na→Na2O2 |
| B、Fe 3+→【Fe（SCN）】2+ |
| C、Cl-→Cl2 |
| D、Fe 3+→Fe 2+ |
“环境保护，以人为本”．新调整的北京空气质量指标中指出，影响北京空气质量的一组主要污染物是（ ）
| A、CO2、N2、O2 |
| B、SO2、NO2、可吸入颗粒物 |
| C、CO2、O2、SO2 |
| D、NO2、N2、可吸入颗粒物 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
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| C、碳酸钙溶于稀醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| D、氯化钙溶液与CO2的反应：CO2+Ca2++H2O═CaCO3↓+2H+ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、稀硫酸和氨水反应：H++NH3?H2O═NH4++H2O |
| C、氢氧化钠和硫酸反应：2OH-+H2SO4═SO42-+2H2O |
| D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu |
下列物质中，能够导电的是（ ）
| A、二氧化碳 | B、稀盐酸 |
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