题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、稀硫酸和氨水反应：H++NH3?H2O═NH4++H2O |
| C、氢氧化钠和硫酸反应：2OH-+H2SO4═SO42-+2H2O |
| D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．碳酸钙属于难溶物写化学式；
B．一水合氨、水是弱电解质要写化学式，硫酸、硫酸铵是强电解质写离子；
C．硫酸是强电解质写离子；
D．二者发生置换反应生成硫酸亚铁和Cu．
B．一水合氨、水是弱电解质要写化学式，硫酸、硫酸铵是强电解质写离子；
C．硫酸是强电解质写离子；
D．二者发生置换反应生成硫酸亚铁和Cu．
解答：
解：A、碳酸钙为难溶物应用化学式，离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故A错误；
B、一水合氨、水是弱电解质要写化学式，硫酸、硫酸铵是强电解质写离子，离子方程式为：H++NH3?H2O=NH4++H2O，故B正确；
C、硫酸为可溶性强电解质，应拆成离子形式，离子方程式为：2OH-+H2SO4=SO42-+2H2O，故C错误；
D、二者发生置换反应生成硫酸亚铁和Cu，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；
故选B．
B、一水合氨、水是弱电解质要写化学式，硫酸、硫酸铵是强电解质写离子，离子方程式为：H++NH3?H2O=NH4++H2O，故B正确；
C、硫酸为可溶性强电解质，应拆成离子形式，离子方程式为：2OH-+H2SO4=SO42-+2H2O，故C错误；
D、二者发生置换反应生成硫酸亚铁和Cu，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，易错选项是D．
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Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径（ ）
| A、前者大于后者 |
| B、前者小于后者 |
| C、前者等于后者 |
| D、大小比较不能确定 |
下列属于阴离子的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、Al3+ |
| B、使甲基橙变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| D、水电离的c（H+）=10-11 mol?L-1的溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl- |
能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（ ）
| A、氢氧化镁和稀盐酸反应 |
| B、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 |
| C、澄清石灰水和稀硝酸反应 |
| D、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 |
某同学设计如图所示装置（夹持装置已略去，量气管可上下移动）可分别进行下列实验探究
下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
| A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、C1-、SCN- |
| B、含 有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、I- |
| C、c（S2-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42- |
| D、含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42- |