题目内容
C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．若将2.00g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法错误的是（ ）
| A、反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8g |
| B、反应后的固体混合物中还含有碳 |
| C、反应后的固体混合物总质量为14.4g |
| D、反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol |
考点：化学方程式的有关计算,氧化还原反应
专题：计算题
分析：反应得到混合气体与通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况）为CO的体积，生成沉淀的质量为5.00g为碳酸钙，据此计算CO、二氧化碳的物质的量，反应后的固体混合物含有Cu、Cu2O，可能含有碳，
A．假设CuO完全被还原为Cu，根据Cu守恒计算生成Cu的质量，由产物中CO2、CO中的O原子守恒计算氧化铜失去氧的质量，进而计算CuO反应后的总质量，与Cu的质量比较判断；
B．根据碳原子守恒计算参加反应的C的质量，进而确定碳是否完全反应来解答；
C．反应后固体混合物总质量=原固体混合物总质量-生成CO2与CO的总质量；
D．Cu2O、CuO均含有1个氧原子，根据剩余的氧原子质量计算，剩余氧原子质量=CuO反应后的总质量-Cu元素的质量．
A．假设CuO完全被还原为Cu，根据Cu守恒计算生成Cu的质量，由产物中CO2、CO中的O原子守恒计算氧化铜失去氧的质量，进而计算CuO反应后的总质量，与Cu的质量比较判断；
B．根据碳原子守恒计算参加反应的C的质量，进而确定碳是否完全反应来解答；
C．反应后固体混合物总质量=原固体混合物总质量-生成CO2与CO的总质量；
D．Cu2O、CuO均含有1个氧原子，根据剩余的氧原子质量计算，剩余氧原子质量=CuO反应后的总质量-Cu元素的质量．
解答：
解：由题意可知，生成的n（CO2）=n（CaCO3）=
=0.05mol，n（CO）=
=0.05mol，
A．假设CuO完全被还原为Cu，根据Cu守恒生成Cu的质量=
×64g/mol=12.8g，由产物中CO2、CO中的O原子守恒可知失去氧的质量=（0.05mol×2+0.05mol）×16g/mol=2.4g，故CuO反应后的总质量=16g-2.4g=13.6g，故反应后固体中Cu的质量小于12.8g，故A错误；
B．生成的n（CO2）=n（CaCO3）=
=0.05mol，n（CO）=
=0.05mol，根据C守恒可知，参加反应的C的质量=（0.05mol+0.05mol）×12g/mol=1.2g，故还有2g-1.2g=0.8g碳未参与反应，故B正确；
C．反应后固体总质量=16g+2g-0.05mol×（44g/mol+28g/mol）=14.4g，故C正确；
D．反应后m（O）=13.6g-12.8g=0.8g，Cu2O、CuO均含有1个氧原子，根据氧原子守恒可知反应后的固体混合物中氧化物的物质的量=
=0.05 mol，故D正确，
故选A．
| 5.00g |
| 100g/mol |
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
A．假设CuO完全被还原为Cu，根据Cu守恒生成Cu的质量=
| 16g |
| 80g/mol |
B．生成的n（CO2）=n（CaCO3）=
| 5.00g |
| 100g/mol |
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
C．反应后固体总质量=16g+2g-0.05mol×（44g/mol+28g/mol）=14.4g，故C正确；
D．反应后m（O）=13.6g-12.8g=0.8g，Cu2O、CuO均含有1个氧原子，根据氧原子守恒可知反应后的固体混合物中氧化物的物质的量=
| 0.8g |
| 16g/mol |
故选A．
点评：本题考查混合物计算，侧重对解题方法技巧与思维能力的考查，注意利用守恒思想进行解答，难度较大．
练习册系列答案
期末100分闯关海淀考王系列答案
相关题目
装配一套较复杂的化学实验装置一般次序是（ ）
| A、自上到下，再从左到右 |
| B、从右到左，再从上到下 |
| C、从下到上，再从左到右 |
| D、从右到左，再自下到上 |
下列说法正确的是（ ）
| A、原子间的相互作用叫做化学键 |
| B、阴、阳离子间通过静电吸引形成的化学键是离子键 |
| C、AlCl3中含有共价键，NH4Cl属于离子化合物 |
| D、物质中都含有化学键 |
常温下，向20mL x mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（ ）| A、上述 CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol?L-1 |
| B、图中V1＞20 mL |
| C、a点对应的溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+） |
| D、当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-） |
在3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2反应中，如有6.8g氨被氧化，则被还原的氯气（ ）
| A、106.5g |
| B、10.65g |
| C、42.6g |
| D、8.52g |
一定量的氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是（ ）
| A、1：6 | B、6：1 |
| C、2：3 | D、1：5 |
海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
| A、海水中含有钠元素，只需经过物理变化就可以得到金属钠 |
| B、海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解盐溶液可以得到金属钠 |
| C、从海水中提纯到的食盐，电解饱和食盐水产生的产物可以制得84消毒液（NaClO） |
| D、可以通过物理方法直接从海水中提取溴单质 |
如图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的是（ ）| A、木炭棒应与玩具电机的负极相连 |
| B、炭粒和炭棒上发生的电极反应是：O2+4e-=2O2- |
| C、铝罐将逐渐被腐蚀 |
| D、因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性 |
下列离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、HCO3-、CO32-、K+ |
| B、Na+、Ca2+、NO3-、CO32- |
| C、Na+、Cl-、K+、Cu2+ |
| D、K+、H+、SO42-、Cl- |