题目内容
将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
| A、反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，反应停止 |
| B、升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快 |
| C、经过足够长时间后，A和B可以完全转化为C |
| D、2s时物质A转化了1.2mol |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）≠0；
B、减小C的浓度，反应速率减慢；
C、可逆反应中反应物不可能完全转化；
D、根据化学方程式计算，据生成C的量可以计算出反应的A的量．
B、减小C的浓度，反应速率减慢；
C、可逆反应中反应物不可能完全转化；
D、根据化学方程式计算，据生成C的量可以计算出反应的A的量．
解答：
解：A、平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）≠0，故A错误；
B、减小C的浓度，反应速率减慢，故B错误；
C、可逆反应中反应物不可能完全转化，故C错误；
D、生成C0.6mol/L×2L=1.2mol，根据化学方程式知，n（A）：n（C）=1：1，参加反应的A为，1.2mol，故A正确．
故选：D．
B、减小C的浓度，反应速率减慢，故B错误；
C、可逆反应中反应物不可能完全转化，故C错误；
D、生成C0.6mol/L×2L=1.2mol，根据化学方程式知，n（A）：n（C）=1：1，参加反应的A为，1.2mol，故A正确．
故选：D．
点评：本题考查化学反应的基本计算，理解反应速率、转化率、浓度概念和计算应用是关键，题目较简单．
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下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）
A、Fe2O3+3CO
| ||||
B、NH4NO3
| ||||
C、CaCO3
| ||||
D、4CuO
|
在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A、MnO4-、K+、Na+、SO42- |
| B、Na+、K+、HCO3-、Cl- |
| C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- |
| D、Ba2+、K+、S2-、SO42- |
已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是（ ）| A、分子中处于同一直线上的碳原子最多有7个 |
| B、分子中至少有12个碳原子处于同一平面上 |
| C、该烃苯环上的一氯代物共有3种 |
| D、该烃苯环上一氯代物共有5种 |
一定量的氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是（ ）
| A、1：6 | B、6：1 |
| C、2：3 | D、1：5 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同 |
| B、失电子越多的还原剂，其还原性就越强 |
| C、阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 |
| D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 |
与250mL 0.4mol/L稀硫酸中的c（H+）相等的是（ ）
| A、250mL 0.4mol/L的稀盐酸溶液 |
| B、25mL 0.8mol/L的稀硝酸溶液 |
| C、100mL 1mol/L的稀硫酸溶液 |
| D、100mL 2mol/L的盐酸溶液 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 |
| B、利用电解的方法可以从海水中获得淡水 |
| C、海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 |
| D、以贝壳、海水、盐酸为原料提炼金属镁的过程中不涉及置换反应 |