题目内容

19．下列反应中，SO2起还原剂作用的是（　　）
A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB．SO2+H2O+（NH4）2SO3═2NH4HSO3
C．SO2+N02═SO3+NOD．SO2+H2O+Br2═H2SO4+2HBr

分析 氧化剂在反应中得到电子，化合价降低被还原，还原剂在反应中失去电子，化合价升高被氧化，据此结合各选项反应中化合价变化情况进行判断．

解答 解：A．反应SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O为复分解反应，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应SO2+H2O+（NH4）2SO3═2NH4HSO3中化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．反应SO2+N02═SO3+NO中，二氧化硫的S元素从+4价变为+6价，化合价升高被氧化，在反应中作还原剂，故C正确；
D．SO2+H2O+Br2═H2SO4+2HBr中，SO2的S元素从+4价变为+6价，化合价升高被氧化，在反应中作还原剂，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化剂和还原剂的概念为解答关键，注意掌握氧化还原反应的特征，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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9．运用相关化学知识进行判断，下列说法正确的是（　　）
A．聚乙烯能使高锰酸钾酸性溶液变色
B．等物质的量的甲烷、乙炔完全燃烧，耗氧量甲烷大
C．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应
D．分子式为C2H4、C3H6、C4H8的三种烃肯定是同系物
10．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，为鉴别它们，进行如下实验（各个反应均恰好完全反应）：
①：A+D→溶液+气体②：B+C→溶液+沉淀
③：B+D→溶液+沉淀④：A+B→溶液+沉淀
⑤：将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．
根据以上实验事实，请回答下列问题：
（1）A、C两种无色溶液的溶质分别为：K2CO3、K2SO4． （用化学式表示）
（2）下列各步反应的离子方程式依次为：
①2H++CO32-═CO2↑+H2O
②Ba2++SO42-═BaSO4↓
⑤BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
（3）请写出实验室检验C物质阴离子所用的试剂BaCl2、HCl（写化学式）
7．有机化合物R的结构简式为，R的同分异构体中属于芳香化合物并能跟钠反应的种类有（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种
14．．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）
选项X收集气体Y
A碱石灰氯气水
B碱石灰氨气水
C氯化钙二氧化硫氢氧化钠
D氯化钙一氧化氮氢氧化钠
A．AB．BC．CD．D
4．下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）
A．和B．与
C．与D．与
3．烟气脱硫（SO2）脱硝（NOx）一体化技术是大气污染防治研究的热点．烟气中NO通常占NOx总量的90%以上，但NO的脱除难度较大．某研究小组探究用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO2和NO的方法．
脱硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ
脱硝：3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）Ⅱ
请回答：
（1）脱硫过程涉及的各化学反应及其△H如下：
SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（aq）△H=a
Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b
CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c
H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d
脱硫反应Ⅰ的△H1=2a+b+c+d．
（2）脱硫反应Ⅰ和脱硝反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如图所示：
①判断反应Ⅱ的△S2＜0、△H2＜0（填＜、=或＞），指出有利于自发进行的温度条件是较低温度（填“较高温度”或“较低温度”）．
②预测用次氯酸钙溶液脱硫脱硝反应进行的程度并说明理由脱硫、脱硝反应都可以进行得很完全，因为脱硫、脱硝反应的平衡常数均很大．
（3）与NaClO溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法更能促进脱硫反应进行，理由是CaSO4微溶，反应体系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促进吸收反应进行．
（4）与NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脱硫脱硝效率更高，理由是NO难溶于水，碱液对NOx的脱除效率较低；ClO-氧化性强，有利于将SO2、NO 氧化为它们的最高价态SO42-、NO3-，达到一起脱除的目的．
20．重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂．工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：
制备原理：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）制备过程总的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O═2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，通电后阳极室产生的现象为阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色，其电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O 或2H2O-4e-=O2↑+4 H+．
（2）若实验开始时在右室中加入0.2mol K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为2：1．
1．自然界中能以游离态存在的元素是（　　）
A．硫B．氯C．钠D．镁

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