题目内容

10．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，为鉴别它们，进行如下实验（各个反应均恰好完全反应）：
①：A+D→溶液+气体②：B+C→溶液+沉淀
③：B+D→溶液+沉淀④：A+B→溶液+沉淀
⑤：将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．
根据以上实验事实，请回答下列问题：
（1）A、C两种无色溶液的溶质分别为：K2CO3、K2SO4． （用化学式表示）
（2）下列各步反应的离子方程式依次为：
①2H++CO32-═CO2↑+H2O
②Ba2++SO42-═BaSO4↓
⑤BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
（3）请写出实验室检验C物质阴离子所用的试剂BaCl2、HCl（写化学式）

分析 根据②③④中B与C、D、A反应均得到沉淀，可知B为Ba（NO3）2，只有NaHSO4和K2CO3反应才能生成气体，根据①可知，A和D应该是K2CO3和NaHSO4，则C为K2SO4，将④得到的沉淀中加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，③所得的溶液为酸性，④中的沉淀是BaCO3，所以A是K2CO3，D是NaHSO4，据此解答．

解答 解：根据②③④中B与C、D、A反应均得到沉淀，可知B为Ba（NO3）2，只有NaHSO4和K2CO3反应才能生成气体，根据①可知，A和D应该是K2CO3和NaHSO4，则C为K2SO4，将④得到的沉淀中加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，③所得的溶液为酸性，④中的沉淀是BaCO3，所以A是K2CO3，D是NaHSO4．
（1）A、C两种无色溶液的溶质分别为：K2CO3、K2SO4，故答案为：K2CO3；K2SO4；
（2））①的离子方程式为：2H++CO32-═CO2↑+H2O；
②的离子方程式是：Ba2++SO42-═BaSO4↓；
将④得到的沉淀物碳酸钡加入③所得溶液硝酸中，⑤的反应实质是：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：2H++CO32-═CO2↑+H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；
（3）实验室检验K2SO4物质阴离子：向加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解，说明含有硫酸根离子，故答案为：BaCl2、HCl．

点评 本题考查无机物推断，属于实验推断型，根据反应现象进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质与反应现象，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．

练习册系列答案
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（2）J原子的外围电子排布式为3d54s1．
（3）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为sp2．1molY2X4分子中含有σ键与π键的数目之比为5：1．
（4）X与W形成的一种X2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为NH2-（填化学式）．
（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀．则该配合物溶于水的电离方程式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3=[Cr（NH3）4（H2O）2]3++3Cl-．
1．按要求回答下列问题：
A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：
（1）若A为Cl2，C为直线型分子，E具有漂白性．请写出C的电子式；
写出C$\stackrel{F}{→}$D反应的离子方程式CO2+H2O+CO32-=2HCO3-．
（2）若A为NO2，F是一种金属单质．写出B$\stackrel{F}{→}$C反应的离子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；在汽车上安装处理汽车尾气的翠花转化器，可控制含E的尾气对空气的污染，写出该转化过程的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．
18．化学是你，化学是我，化学深人我们生活，下列说法正确的是（　　）
A．食用花生油、鸡蛋清和葡萄糖都能发生水解反应
B．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都含有不饱和碳碳双键
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
5．下列说法正确的是（　　）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
B．有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
C．金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质
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15．以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是淡黄色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．向上所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象：生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，检验该红褐色的液体分散系的方法是丁达尔效应．电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．写出该反应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．．
2．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更不易腐蚀的是．（　　）
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12．下列叙述不正确的是（　　）
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C．碱性Zn-Mn干电池比酸性Zn-Mn干电池耐用，且不易漏液
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