Question

已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（　　）

• A、五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子
• B、五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强
• C、Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
• D、Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，根据X、Y、W在周期表中的相对位置知，X、Y位于第二周期、W位于第三周期，其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，且W和Y原子序数相差8，则Y是O元素、W是S元素，Q是短周期主族元素，且原子序数大于W，所以Q是Cl元素，X为C元素，Z为金属且原子序数大于O，Z为Na、Mg或Al元素，据此分析解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，根据X、Y、W在周期表中的相对位置知，X、Y位于第二周期、W位于第三周期，其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，且W和Y原子序数相差8，则Y是O元素、W是S元素，Q是短周期主族元素，且原子序数大于W，所以Q是Cl元素，X为C元素，Z为金属且原子序数大于O，Z为Na、Mg或Al元素，
A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以五种元素中原子半径最大的是Z，离子半径最大的是W离子，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，O、F元素除外，所以五种元素中Q的非金属性最强（O元素除外），所以Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强，故B正确；
C．Y与Z形成的化合物可能是两性氧化物，如Al₂O₃，故C错误；
D．Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性，可能呈中性，如NaCl溶液，故D错误；
故选B．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查学生分析问题、发散思维能力，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握元素周期律知识、元素化合物知识，题目难度中等．