题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、所有金属元素都分布在d区和ds区 |
| B、元素周期表ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 |
| C、最外层电子数为2的元素都分布在S区 |
| D、S区均为金属元素 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、所有金属元素都分布在s区、d区和ds区；
B、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属；
C、第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区；
D、S区均的氢为非金属元素．
B、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属；
C、第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区；
D、S区均的氢为非金属元素．
解答：
解：A、所有金属元素都分布在s区、d区和ds区，故A错误；
B、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属，故B正确；
C、第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，故C错误；
D、S区均的氢为非金属元素，故D错误；
故选B．
B、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素全部为金属，故B正确；
C、第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，故C错误；
D、S区均的氢为非金属元素，故D错误；
故选B．
点评：本题考查元素周期律与元素周期律，和元素分区的知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O．下列有关该反应说法正确的是（ ）
| ||
| A、该反应是置换反应 |
| B、钾元素化合价降低 |
| C、Fe（OH）3发生氧化反应 |
| D、Cl2是还原剂 |
下列说法正确的是（ ）
| A、理论上任何放热的反应均能设计成为原电池 |
| B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根据产生气泡的快慢判断反应速率的快慢 |
| C、恒温恒容，2molSO2（g）与1molO2（g）充分反应放出热量是aKJ，则该反应的热方程式是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-akJ/mol |
| D、对于有气体参加的某放热反应，使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率 |
关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物．其中正确的是（ ）
| A、①②③④ | B、①③④ |
| C、②③④ | D、③④ |
已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（ ）| A、五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子 |
| B、五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强 |
| C、Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物 |
| D、Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 |
下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1 |
| B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1 |
| C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1 |
| D、在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ?mol-1 |
在浓度均为6mol?L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2：3，则加入铁粉的质量是（ ）
| A、11.2 g |
| B、25.2 g |
| C、16.8 g |
| D、33.6 g |
下列分子是极性分子的是（ ）
| A、PCl3 |
| B、SO3 |
| C、BF3 |
| D、CS2 |