题目内容
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：B________、D________、E________。
(2)写出B、F形成的化合物的电子式________________________________________________________________________。
(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
解析 先确定D为Si，E为P，再根据给出的A、C、F的已知条件，确定A为Na，C为Al，F为Cl，则B为Mg。
答案 (1)Mg Si P
(2)－Mg2＋－
(3)OH－＋Al(OH)3===AlO
＋2H2O
练习册系列答案
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