已知33As.35Br位于同一周期.下列关系正确的是( ) A．原子半径:As>Cl>P B．热稳定性:HCl>AsH3>HBr C．还原性:As3->S2->Cl- D．酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)

A．原子半径：As>Cl>P

B．热稳定性：HCl>AsH₃>HBr

C．还原性：As³^－>S²^－>Cl^－

D．酸性：H₃AsO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

解析　原子半径：As>P>Cl，A项错误；热稳定性：HCl>HBr>AsH₃，B项错误；单质氧化性：Cl₂>S>As，故阴离子的还原性：As³^－>S²^－>Cl^－，C项正确；酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₃AsO₄，D项错误。

答案　C

练习册系列答案

相关题目

类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是 (　　)。

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素　②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气　③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物　④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸　⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物　⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐

A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥

C．只有①③ D．全部

2013年3月1日14时，云南省昭通市镇雄县木卓镇凉水沟煤矿发生瓦斯爆炸，黑烟冲天，事故现场产生大量的废气：①浓烟中的炭粒；②氮的氧化物；③碳的氧化物；④硫的氧化物；⑤碳氢化合物的蒸气。其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒成分是 (　　)。

A．①③⑤ B．②④

C．②③④ D．②④⑤

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是　

(　　)

①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO₂生成Al(OH)₃沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)₃沉淀　⑥加入过量烧碱溶液

A.①⑥⑤③　 B.②③④③　 C.②③⑤③　 D.①③⑤③

下列叙述不正确的是(　　)

A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n²个(n为电子层)

B．同一原子核外的M层上的电子数一定比L层上的电子数多

C．如果原子只有一个电子层，该原子的质子数不超过2个

D．1～18号元素，每层电子数都满足2n²个电子的元素只有2种

下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的化合物是(　　)

A．H₂S B．P₄

C．CF₄ D．CH₂===CH₂

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：B________、D________、E________。

(2)写出B、F形成的化合物的电子式________________________________________________________________________。

(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是(　　)

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极上发生还原反应

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是（）

物质所含杂质所用试剂方法

A O₂ CO₂ NaOH溶液洗气

B FeSO₄ CuSO₄ Fe 过滤

C 酒精水 CaO 蒸发

D KCl K₂CO₃ 盐酸溶液蒸发

A． A B． B C． C D． D

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