Question

.在100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是（    ）

     A．0.15 mol/L        B． 0.45 mol/L     C．0.35 mol/L           D．0.225 mol/L

Answer 1

【知识点】物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算   A3   D4

【答案解析】D   解析：溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以

n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，

n（NO₃^-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，

1.92g铜的物质的量为0.03mol，则：

3Cu+ 8 H⁺+ 2 NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+3H₂O

3    8      2

0.03mol 0.08mol  0.02mol
所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol×3/8=0.0225mol，

所以溶液中c（Cu²⁺）=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L，

【思路点拨】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题。